教(学)案-第二节《离子反应》教案（人教版化学必修1）|第二节离子反应|第二章化学物质及其变化|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教版
适用学校：不限
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更新时间：2010-10-06 20:09:27
上传时间：2010-10-06 20:10:16

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※资料简介※

教学目的2：

1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。

2. 重点学习离子共存。

教学课时：

2.5课时

知识体系 2

1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）

⑴．电离、电离方程式

① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

⑵．电解质与非电解质的区别

	电解质	非电解质
定义	在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物	在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型	离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物	非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离	溶于水或熔融时，直接能电离	溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象	溶于水或熔融时能导电	溶于水或熔融时不能导电
实例	H₂SO₄、HF、CaO等	SO₃、NH₃、CH₄等

⑶．强弱电解质的区别

		强电解质	弱电解质
相同点		都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点	电离程度	完全电离	部分电离
	电离过程	不可逆过程	可逆过程，存在电离平衡
	表示方法	电离方程式用“==”	电离方程式用“ ”
	水溶液中微粒存在形式	电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子	既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例		绝大多数盐：NaCl、BaSO₄等。强酸：H₂SO₄、HCl、HClO₄等。强碱：Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等。	弱酸：H₂CO₃、CH₃COOH等。弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂等。极少数盐。

2. 离子反应及其发生的条件（B）

⑴．电解质在水溶液中反应的实质

多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应

生成难溶物或微溶物：如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-、Ca²⁺与OH^-、Mg²⁺与CO₃^2-、OH^-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-，H⁺与OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、SO₃^2-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、F^-等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱碱；H⁺与OH^-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式

① 书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

② 书写离子方程式的方法

化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H₂SO₄、HNO₃、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。

例：稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应

H⁺ ＋ OH^－ === H₂O （错误）

Ba²⁺＋ SO₄²^－=== BaSO₄↓ （错误）

H⁺ ＋ OH^－＋ Ba²⁺＋ SO₄²^－=== BaSO₄↓＋H₂O （错误，不符合反应实际）

Ba²⁺＋ 2OH^－＋ 2H⁺＋ SO₄²^－= BaSO₄↓＋ 2 H₂O （正确）

判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。

例：铁与FeCl₃溶液反应

Fe ＋ Fe³^＋ === 2 Fe²^＋（错误，电荷未平）

Fe ＋ 2Fe³^＋ === 3 Fe²^＋（正确）

Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

例：NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

OH^— ＋ 2NH₄^＋ H₂O ＋ NH₃↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）

Ca(OH)₂ ＋ 2NH₄Cl CaCl₂＋ 2H₂O＋2NH₃↑ （正确）Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H₂S、HClO、H₂SO₃等)、弱碱(如NH₃·H₂O)等难电离

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