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第一节《金属的化学性质》教案（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：38.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：48
- 更新时间：2010-10-06 20:11:30
- 上传时间：2010-10-06 20:12:44
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※资料简介※
第三章金属及其化合物
教学目的1：
1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 1
1．钠及其重要化合物的性质（B）
⑴ 位置和原子结构示意图：
   第3周期第ⅠA族。
⑵ 钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶ 钠的化学性质：
   ① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
   钠与水反应的实验改进装置：

② 钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）
钠在空气中加热或点燃：2Na + O2   Na2O2（淡黄色固体）
⑷ 钠的保存及用途
① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
② 钠的用途：
钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2。
作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较
名称氧化钠过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应
用途 —— 呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
⑹ 钠盐
名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠
俗名纯碱或苏打小苏打晶体
Na2SO4 •10H2O
俗名芒硝
主要性质色态白色粉末白色晶体
水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）
稳定性稳定受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 2H＋＋CO32— == H2O＋CO2↑ H＋＋HCO3— == H2O＋CO2↑
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与Ca(OH)2反应 Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 Ca2＋＋HCO3—＋OH— == CaCO3↓＋H2O
与OH—反应不反应 HCO3—＋OH— == CO32— ＋ H2O
与CaCl2反应 Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓ 不反应
与H2O和CO2的反应 CO32—＋H2O＋CO2
H CO3— 不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
⑺ 碱金属元素（A）
① 位置：第ⅠA族。
② 化学性质：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由    到
     ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2. 从海水中提取镁
步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；
      ② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2•6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
      ③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：
3. 铝及其重要化合物的性质（B）
⑴ 位置和原子结构示意图：
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