教(学)案-第三节《用途广泛的金属材料》教案（人教版化学必修1）|第三节用途广泛的金属材料|第三章金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

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※资料简介※

教学目的3：

1. 巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。

教学课时：

2.5课时

知识体系3

1. 金属概述（A）

⑴ 金属元素在周期表中的位置和原子结构

金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。

⑵ 金属分类

按金属密度轻金属：ρ＜4.5 g/cm³ 如Na、Mg、Al等

重金属：ρ＞4.5 g/cm³ 如Zn、Cu、Pb等

按冶金工业黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚

有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属

⑶ 物理通性

最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。

⑷ 金属活动顺序表

注：① Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。

② Cr₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Cr

⑸ 判断金属活动性的规律

①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。

②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。

③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。

④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。

2. 合金（A）

⑴ 定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。

⑵ 物理性质

① 硬度大、熔点低

② 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能

③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。

如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。

⑶ 常用的合金

铁合金		含碳量	成分	性能
生铁		2％～4.3%	铁、碳	生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻
钢	碳素钢	0.03%~2%	铁、碳	有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻	含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强
	合金钢（不锈钢）		在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等		如不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

	成分	性能
铝合金	向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素	抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的