当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 氧化还原反应 →

2011年高考化学总复习《氧化还原反应的概念及规律》单元测试题（含详细解答）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.99MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：172
- 更新时间：2010-10-07 22:11:13
- 上传时间：2010-10-07 22:13:18
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高考总复习《氧化还原反应的概念及规律》单元测试题
一、选择题
1、(2008年上海化学)下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(    )
A. 、K、HCl        B. 、Al、
C. 、Na、      D. 、、
解析:一般元素处于最低价态只具有还原性,处于最高价态只具有氧化性,处于中间价态既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价,因此只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价只能升高不能降低,即K只具有还原性;HCl中的处于最低价态只具有还原性具有氧化性,因此HCl既具有氧化性又具有还原性。
答案:A
2、氧化还原反应中与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(    )
解析:阴影部分表示某化学反应属于氧化还原反应,但该化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应。因此只有D项符合。
答案:D
3、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是(    )
①原溶液中的Br 一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe 一定被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe
④若取少量所得溶液,再加入CCI4溶液,静置、分液,向所得上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,若只产生白色沉淀,说明原溶液中的I 、Fe 、Br 均被完全氧化
A.①②③              B.②③④
C.①③④              D.①②③④
解析:已知氧化性的强弱:CI2＞Br2＞Fe3+＞I2故还原性强弱: I ＞Fe ＞Br ＞CI 。通入氯气之后,发生反应的先后顺序为:I 、Fe 、Br 。由题意知生成了Fe 则I 一定被氧化完全,但是不能确定溶液中是否含有Fe 也不能确定Br 是否被氧化;④中的实验说明溶液中已经没有Br 、Fe 、I 。
答案:B
4、(2010年黄岗模拟)下列叙述正确的是(    )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
解析:还原能力与金属原子失电子难易有关,与多少无关,A错;阳离子被还原可以得到较低价态离子,不一定得到单质,如:Fe 错;有单质参加的化合反应才是氧化还原反应,D错。
答案:C
5、(2009年浙江十校联考)现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应
判断它们的还原性由强到弱的顺序是(    )
A.M、N、P、E         B.P、M、N、E
C.M、N、E、P         D.E、P、M、N
解析:由①可知还原性M>N,由②知P为活泼金属,③N为负极,还原性强于E。
答案:B
6、(2010年北京模拟)为检测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为:4CuI+Hg＝Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是(    )
A.上述反应属于置换反应
B.该反应中的氧化剂为CuI
C. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D.当有1 mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol
解析: Cu2HgI4只是氧化产物,Cu为还原产物。
答案:C
7、(2010年济南模拟)同位素示踪法可用于反应原理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是(    )
解析:B项中H218O2只作还原剂,全被氧化为18O2。
答案:B
8、(2010年广东省天河中学高三模拟)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为: 2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH＝2K2FeO4+3KCI+5H2O下列说法正确的是(    )
A.制高铁酸钾用ClO 作还原剂
B.高铁酸钾中铁的化合价为+7
C.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子
D.用高铁酸钾净水时,用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
解析：
Fe(OH)3为还原剂;高铁酸钾中铁的化合价为+6;制K2FeO4时1 mol Fe(OH)3失去3 mol e ;用高铁酸钾净水时,利用了K2FeO4的强氧化性和还原产物水解产生的胶体的吸附作用。
答案:D
9、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
关于反应①、反应②的说法正确的是(    )
A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
解析:选项A,分析各元素化合价变化可知,反应①中Sb和S元素的化合价没有变化O2为氧化剂,反应②中Sb4O6为氧化剂。选项B,反应①中每生成6 mol FeS时共转移12 mol电子,故每生成3 mol FeS时,共转移6 mol 电子。选项C,反应②中C为还原剂,Sb为还原产物,可得出高温下C的还原性比Sb强。选项D,根据反应①②可知,每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1。
答案:B
10、将下列5种物质: N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上:                   +                    →                           +
                    +                       +H2O组成一个未配平的化学方程式,正确的顺序是(    )
析:HNO3常作氧化剂。
答案:B
二、非选择题
11、已知:①氧化性                                   均为强酸。试回答下列问题:
(1)反应                              能否
上一篇资料:2010学年度第一学期期末教学目标检测九年级化学试卷
下一篇资料:2011年高考化学总复习《氧化还原反应方程式的配平及计算》单元测试题（含详细解答）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...