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苏教版化学必修1专题复习资料

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：144.66KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：146
- 更新时间：2010-10-07 23:32:57
- 上传时间：2010-10-07 23:34:04
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※资料简介※
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
（1）公元前5世纪，古希腊哲学家指出，原子是构成物质的微粒。
（2）道尔顿（英国）的近代原子学说。
（3）汤姆生的“葡萄干面包”原子结构模型
（4）卢瑟福的带核原子结构模型
（5）玻尔的轨道原子结构模型
（6）电子云模型（现代原子结构学说）
二、原子的构成
（1）构成原子的微粒间的电性关系：
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
（2）构成原子的微粒间的质量关系：
质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）
（3）原子核质量大，体积小。
（4）符号的意义：一个质量数为A、质子数为Z的原子。
三、元素、核素、同位素
（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
① 决定元素种类的是核电荷数（质子数）。
② 元素只讲种类、讲质量，不讲数量。如5g氧元素，Cl、S两种元素，但不能讲几个元素。
（2）核素：具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。
（3）同位素：
① 定义：质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
② “同位”即在周期表中同一位置，占同一格；“同位”即质子数、电子数、电子排布、元素符号相同，化学性质几乎完全相同；
③ 同位素各原子质量不同（决定质量的是质子数和中子数）；
④ 天然存在的稳定同位素，无论存在于游离态还是化合态中，各种同位素原子百分比（个数百分比，非质量百分比）一般是不变的；
⑤ 几种典型同位素：
第二单元丰富多彩的化学物质
一、物质的分类
（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：
纯净物混合物
①有固定的组成和结构无固定组成和结构
②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质
（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化
1. 物质的性质及其变化
（1）物质的性质
物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等
化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等
（2）物质的变化
物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等
化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等
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