第二节 离子反应(第一课时)
第二节 离子反应
[思考]:下列物质中哪些能导电?
Cu、NaCl固体、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、蔗糖溶液、纯水、KNO3溶液
[小结]:①、 能导电,是因为其中有 存在。
②、 能导电,是因为它们的溶液中有 存在。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离: 。
[提问]:是因为通电而使物质发生电离?还是因为发生了电离而使溶液能够导电?
2、电解质: 。
常见电解质: 。
[思考]:下列物质哪些能导电?哪些是电解质?
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④HCl ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液 ⑧熔融的KNO3 ⑨蔗糖溶液 ⑩稀盐酸
能导电:
电解质:
[讨论]:①、能导电的就是电解质吗?
②、是电解质就能导电了吗?
③、BaSO4、CaCO3、AgCl是不是电解质?
④、液态的CO2、NH3、SO2能不能导电?CO2、NH3、SO2的水溶液能不能导电?CO2、NH3、SO2是不是电解质?
[例题] 1、物质的水溶液能导电,但该物质不属于电解质的是 ( )
A.硫酸 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡
3、电离方程式:
注意:写电离方程式,要遵循 和
[练习]:写出 NaOH、Ba(OH) 2 的电离方程式
写出 KNO3、CaCl2 、(NH4)2CO3、MgSO4 的电离方程式
[思考]:NaHSO4的电离方程式怎样写? NaHCO3的电离方程式怎样写?
[小结]: 叫做酸。
叫做碱。
叫做盐。
[演示实验]:用溶液导电性装置进行实验,向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液。
现象:
反应方程式:
二、离子反应
1、离子反应: 。
[例题] 2、下列反应属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成水 B.稀硫酸加入碳酸钠溶液中
C.NH4HCO3受热分解 D.NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)
[思考]:是不是所有的电解质溶液混合都会有离子反应发生呢?
[演示实验]:分别将CuSO4溶液与NaCl溶液、CuSO4溶液与BaCl2 溶液混合
[讨论]:
混合前溶液 混合前溶液
中的离子 现象 由现象推断
生成的物质 混合后溶液
中的离子 实际发生
反应的离子
CuSO4 + NaCl
CuSO4 + BaCl2
[思考]:酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应,很多都是复分解反应(在溶液中相互交换离子),可以从离子反应的角度来分析复分解反应发生的条件。
①、生成沉淀——
②、生成气体——
③、生成水——
2、离子反应发生的条件: 。
[例题] 3、在无色的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、Cl-
C.Al3+、MnO4-、SO42-、K+ D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+
[讨论题]:在将CuSO4溶液与NaCl溶液、CuSO4溶液与BaCl2 溶液混合的实验中,
1、如果测定以上两种混合溶液的导电性,会是怎样的结果?
2、在CuSO4溶液与BaCl2 溶液混合的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?
[课堂练习]:
1、下列物质的导电性能最差的是 ( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸溶液 D.固体氯化钠
2、下列电离方程式中,书写错误的是 ( )
A.Ca(OH)2=Ca2++OH— B.NaOH=Na++O2—+H+
C.HCl=H++Cl— D.K2SO4=2K++SO42—
3、下列叙述正确的是 ( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.硫酸钡难溶于水,放入水中不能导电,但硫酸钡属于电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
4、某溶液中可能存在下列阴离子:Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种
(1)当溶液中存在大量H+时,________________不能在溶液中大量存在;
(2)当溶液中存在大量Ag+时,________________不能在溶液中大量存在;
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是 ;
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察_______________再作出进一步的判断。
(1)CO32- (2)Cl-、SO42-、CO32- (3)SO42-、CO32-至少有一种;稀硝酸;沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解
[课后作业]:书后P33/ 习题:1、2、3、4、