湖南凤凰华鑫中学2010-2011学年第一学期第一次月考试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
P:31 K:39 S:32 CL:35。5 Ca:40
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意,将答案填至答题栏。)
1、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是( )
A、分液 B、过滤 C、蒸发 D、蒸馏
2、在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离( )
A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
3、下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是
A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4、据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )
A、原子数 B、分子数 C、体积 D、质量
5、从碘水中萃取碘的实验中,不能用作萃取剂的是( )
A、四氯化碳(CCl4) B、 苯 C、乙醇(酒精) D、汽油
6、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为( )
A、2: 3 B、3: 2 C、1:2 D、2:1
7、从1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 ml,下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 mol/L
C、含NaOH 4g D、浓度为0.1 mol/L
8、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中,一定具有相同的( )
A、溶质的物质的量 B、溶质的质量 C、溶质的摩尔质量 D、离子总数
9、在同温同压下,11.5 g气体A所占的体积和8 gO2 所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为( )
A、46 B、28 C、44 D、64
10、下列实验操作或事故处理中,做法不正确的是( )
A、 不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B、 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C、 不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭
D、 配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
11、在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A、1:2 B、2:1 C、2:3 D、3:2
12、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )
A、 1mol NH3所含有的原子数为NA
B、常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA
C、常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA
D、1 L 0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA
13、现欲用浓度为5 mol/L 的NaOH溶液配制 1 mol/L 的NaOH溶液,应取 5 mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A、1: 4 B、1: 5 C、2: 1 D、2:3
14、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是( )
A、溶解 加适量BaCL2溶液 过滤 B、溶解 加适量CaCL2 溶液 过滤
C、溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热
15、下列溶液中,与100 ml 0.5 mol/L NaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是
A、100 ml 0.5 mol/L MgCL2 溶液 B、200 ml 0.25 mol/L HCL溶液
C、50 ml 1 mol/L NaCL溶液 D、200 ml 0.25 mol/L CaCL2溶液
16、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A、1:2:3 B、1:6:9 C、1:3:3 D、1:3:6
第II卷(非选择题 共52分)
二、(本题共6小题,共52分)
17、(6分)⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________,该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。
18、(8分)欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质,某学生进行如下实验操作。回答下列问题:
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ (填化学式)溶液,使氯化钾转化为沉淀。
⑶将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图所示,
指出图中的两处错误:
① _____________________________________ ;
② _____________________________________ 。
19、(11分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称:
①____________;②;____________
④____________;
⑵仪器①~④中,使用时必须检查是
否漏水的有 。(填序号)
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有________________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;_________________ 。现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCL溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________
__________________________________________________________________(指出两处)。
20、(9分)现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
⑴写出实验中下列物质的化学式:试剂X :_______,沉淀A:_______,沉淀B:______。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________¬¬¬___。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________ ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________(填操作名称)。
21、(10分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,
试根据标签上的有关数据回答下列问题:
⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为_________mol•L-1 。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是_________ 。(有1~2个答案)
A、溶液中HCL的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中CL-的数目 D、溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面( )
II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水( )
22、四、计算题(8分)
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?