当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 元素化合物 → 金属 → 铁铜 →

2010年高三各地名校化学月考试题汇编--铁铜及化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：937.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：131
- 更新时间：2010-10-16 23:25:20
- 上传时间：2010-10-16 23:26:59
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2010高三各地名校化学月考试题汇编（铁铜及化合物1）
.北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷
铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、
锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是
（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A. 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2＋＋2e－＝ Cu
B. 电解过程中，电解质溶液中c(Cu2＋)不变
C. 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni
D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属
1．（安徽省合肥八中2009—2010学年度高三第三次月考）（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol•L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）
   （1）产物中硝酸铜的物质的量。
   （2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为
答案．（1）n[Cu(NO3)2]=0.25mol
   （2）0.05<x<0.15
2. （怀远二中2009-2010学年高三第四次月考）（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：
⑴浓H2SO4的物质的量浓度
⑵反应后剩余铁粉的质量
⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。
22．（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：
⑴浓H2SO4的物质的量浓度
⑵反应后剩余铁粉的质量
⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。
解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：
Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4 + SO2↑+ 2H2O    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H2SO4 ～ SO2    Fe ～ H2SO4 ～ H2
依题意可知： n(SO2) + n(H2) = 11.2 L÷22.4 L • mol－1 = 0.5 mol
              n(SO2)×64 g • mol－1 + n(H2)×2 g • mol－1 = 19.6 g
解得：n(SO2)=0.3 mol    n(H2)=0.2 mol
⑴c(H2SO4)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol • L－1   （2分）
⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g • mol－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g       （2分）
⑶能反应   2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－                             （3分）
         n(Cl2)= n(Fe2+)=0.25 mol
3 （怀远二中2009-2010学年高三第四次月考）将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(   A　 )
A.40mL     B.45mL C.50mL D.无法确定
4．（怀远二中高三第四次月考）下列物质不能通过化合反应直接制得的是(   C )
A．FeCl2       B．NaHSO3     C．Cu(OH)2      D．Fe(OH)3
5、（安徽师大附中第一学期期中考试高三化学）工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4•5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充
水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为[ B ]
A.45.8%　　　 B.57.6%　　　    C.72.3%　　　   D.无法确定
6、（安徽师大附中第一学期期中考试高三化学）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为[ C ]
A.一样多    B.①多          C.②多     D.无法判断
7．（舒城中学第三次月考）（15分）无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：
① 与均为红色固体，酸性条件下能发生反：
② 高温灼烧时分解生成和。
某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。
（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是__________。甲同学的实验现象是：__________。
为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：
方案I：称得干燥坩埚的质量为 g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为 g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为 g。
方案Ⅱ：按下图装置进行实验。
（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________、________。若确认红色试样中含有，则应符合的数学关系为：____________，实验中最少得进行_______次称量。
（3）为使方案Ⅱ科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________（填序号）。
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
   B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
   C．加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气
   D．先关闭活塞，打开活塞，通—段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样
答案（1）乙（2分）红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现（2分）
（2）（2分)    （2分）
C <（9b-a）/8 （3分） 4 （2分）
（3）ABD（2分）
8 （舒城中学第三次月考）(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有      。
(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：                    。
(3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。
(4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：               。
(5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别
上一篇资料:2010年高三备考“好题速递”系列化学试题（24）
下一篇资料:2010年高三各地名校化学月考试题汇编--原子结构和化学用语（含答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...