江苏省启东中学2010—2011学年度第一学期第一次月考
高一化学试卷 命题:谢忠
(总分120分,时间90分钟)
班级 姓名 学号
答题时可能用到的数据:H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ba~137 Mg~24 Ag~108 Mn~55
第Ⅰ卷(非选择题,共76分)
一、选择题(3分×12;计36分,每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
2.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,
则某气体的相对分子质量为( )
A.28 B.60 C.32 D.4
3.下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
4.下列有关实验操作正确的是( )
A、称量氢氧化钠固体 B、检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C、配制150mL 0.10mol/L盐酸 D、分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
5.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作,其中错误的是( )
①溶解物质时搅拌 ②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸 ③蘸取少量溶液测其pH
④过滤时用玻璃棒引流,其下端在漏斗内滤纸的任意部位 ⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流 ⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体
A.①③⑤ B.③④⑥ C.只有④ D.全部错误
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
7.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以
制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个
9.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强
下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟
气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是( )
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6
10.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A.29∶8∶15 B.22∶1∶16 C.13∶8∶40 D.26∶18∶57
11.用1L 0.1 mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是( )
A.3∶2∶3 B.1∶2∶3 C.1∶3∶1 D.3∶1∶3
12.标准状况下,将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是a g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.
二、选择题(4分×10共40分。有1~2个正确答案,若正确答案为1个,选对得4分;若正确答案为2个,选对1个对2分,但只要选错1个,该小题就为0分。)
13.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
14.海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其它各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( )
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
15.已知丙酮是一种有机化合物,为无色液体,易溶于水,密度小于1 g/cm3,沸点约为55℃,要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是( )
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.结晶
16.200 mL某浓度的NaOH溶液中含有40 g溶质,现欲配制2mol•L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
17.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )
A.150 mL 1 mol•L-1的NaCl B.75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl D.75 mL 2 mol•L-1的CaCl2
18.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol•L-1,则c1和c2的数值关系是( )
A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1 D.无法确定
19.要配制浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是( )
A.称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
20.体积为V mL、密度为ρ g/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为W%,下列表示式中正确的是( )
A.c= B.m= C.W%= % D.c=
21.n mol N2与n mol 14CO(14表示此时C的相对原子质量为14)相比较,下列叙述错
误的是( )
A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数不等
C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相
( )