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2010年中考化学试题六大必考题型精选--第八单元 金属和金属材料

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：人教新课标
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • 2010年中考化学试题第八单元《金属和金属材料》六大必考题型精选之实验题
    1、（2010-兰州-33）. （7分）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
    （1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
    实 验 步 骤 实 验 现 象 结     论
    分别把这两种金属放入         溶液中，观察。 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。 金属活动性顺序：
    （2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是                 。
    （3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：
    原因是（用化学方程式表示）：                                         。
    （1）稀盐酸（1分）（凡合理答案均可得分）   X >Y（1分）
    （2）Y是银（1分）
    （3）（凡合理答案均可得分）（每空各2分，共4分）
    2、（2010-泰州-22）．(9分)掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
      (1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
     A    B    　C         D　        E 　       F       G 　     H     I
      ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是  ▲ 　；
      ②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是　▲　；
      ③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是  ▲  ；
      ④取用粉末状固体药品用到的仪器是  ▲  ；
    ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是  ▲  ；
      ⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是　▲　；　
    (2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是  ▲　和　▲　。(填序号)
      A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
    B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
    C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
    D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
    (3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是
    　▲  。(填序号)
     (9分，每空1分)
    　(1) ①I　②A　③D　④G　⑤B　⑥C或I或C、I
    　(2) A和C　　(3) C
    3、（2010-江西-22）．(3分)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
     (1)上图中有一处错误的操作，该操作是   C    ；（填序号）
    (2)操作A的现象是   铜丝表面变黑  ；
    (3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是  铝丝表面的氧化膜末处理  。
    4、（2010-宣武区二模-31）．（6分）根据下列实验示意图回答问题：
    ⑴ 实验A中的实验现象是              ；写出反应的化学方程式                ；其基本反应类型是           。
    ⑵ 实验B的结论除说明气体的密度外，还可说明该气体的性质有        、          。
    ⑶ 实验C中氧气与氢气的体积比为        。
    （每空1分，共6分）
    ⑴ 火星四射，放出大量的热，有黑色物质生成  ； 3Fe + 2O2   Fe3O4 ；化合反应
    ⑵ 二氧化碳不支持燃烧 ；二氧化碳也不燃烧     
    ⑶ 1:2
    5、（2010-山西-26）26以下是初中化学的一些基本实验：
     （1）上述实验中不能达到实验目的是________________（填字母）。
    （2）A中可燃物应取过量的原因是______________________；B中玻璃棒的作用是_____；一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是_____________________。
    26.（1）A （2）确保集气瓶中的氧气完全反应；散热；铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
    Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，点燃未反应的CO，防止其污染空气。
    6、（2009-北京- 30)（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
    （1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_____，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_____。
    （2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_____。
    （3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反
    应，则甲的化学式可能是_____（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为_____。
    （4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____（填字母序号）。
    A．甲一定是二氧化碳
    B．反应后溶质的质量一定减小
    C．反应前后溶剂的质量保持不变
    D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
    （1）H2     H之前的金属       （2）Fe2O3
    （3）Na2CO3 （答案合理给分，如其他可溶性碳酸盐等）  
    2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O  （答案合理给分，但要与上一空相对应）
    （4）BD（2分） （空答、错答均为0分；漏答为1分；完全正确为2分）
    7、（2010-汕头-18）(5分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
    (1) 由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
       ①                ；②                        。
    (2)实验中发生反应的化学方程式为                     。
    (3)实验中使用铜片，是利用了铜的              。
     (5分)    (1) 氧气(O2或空气) (1分)    温度达到着火点 (1分)
       (2)  4P+5O2     2P2O5  (2分)    (3) 导热性 (1分)
    8、（2010-广东模拟1-23．）（12分）某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
    甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2      2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：
    （1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①                              ； ③                              。
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为        （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：                                               。
    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                                           。
    丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。
    请提出你的想法：                                                  。
    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                                              。
    （5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸          g，需水            mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________          _______。
    ．（共12分）（1）① 2Cu + O2 加热  2CuO ；③ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 。
    （2）乙    甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
    （3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。
    （4）水污染或环境污染。
    （5）4900，3060。将浓硫酸沿玻璃棒加入水中
    9、（2010-宣武区二模-28）．(7分)金属与人类生活、生产密不可分。
    ⑴某小组设计右图装置来观察铁制品锈蚀的原因。
    ① 铁生锈的条件是                                ；
    写出一条防止课桌腿生锈的方法                        。
    ② 一段时间后，右图中可观察到        处锈蚀最严重和         的现象 。
    ⑵锰为不锈钢主要的添加元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
    ①相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：
    金属种类 锰（Mn） 镁 铜
    与盐酸反应 略慢 快 无明显现象
    上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是                       ；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式                                       。
    ②金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系。
    等质量的金属(a克)与足量盐酸反应 镁 铁 锰
    金属的相对原子质量 24 56 55
    产生氢气的质量（g） a/12 a/28 a/27.5
    找到的规律                     
    （每空1分，共7分）
    ⑴ ①氧气和水 ； 刷漆（合理答案给分）  ②a处；软塑料瓶会变瘪
    ⑵ ①铜、锰、镁；Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑                                
    ②等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）
    10、（2010-西城区模拟-32）．（6分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
    （1）装置A中反应的化学方程式是_____。
    （2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。
         ① 澄清石灰水     ② 氢氧化钠浓溶液     ③ 稀盐酸     ④ 水
    （3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：① 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② 停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____。
    （4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
    （6分）
     

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