第二章 化学物质及其变化
第1讲物质的组成、性质及分类
题组一 物质的分类与转化
1.按照物质不同的分类方法,HNO3应属于 ( B )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦⑧
2.下列物质间的转化可由一步反应完成的是 ( D )
A.SiO2―→H2SiO3
B.Cu(OH)2―→Fe(OH)3
C.CaCO3―→Na2CO3
D.Cu―→Cu(NO3)2
3.物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是 ( A )
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
4.下列说法中正确的是 ( C )
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在
C.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶,对人类健康危害极大
D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
5.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 ( D )
A.两者均有丁达尔现象
B.加热时二者都能稳定存在
C.加入盐酸先沉淀,随后溶解
D.分散质微粒可透过滤纸
6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ( B )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
7.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓,此反应属于复分解反应(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至液体呈红褐色,即
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别胶体和溶液。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶液红褐色逐渐变浅,最终得到棕黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O,此反应也属于复分解反应。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水,则Fe(OH)3胶体能(填“能”或“不能”)净水。
【对点训练】
1.氢化物是指氢元素与另外一种元素形成的化合物,HNO3不属于氢化物;氧化物是指氧元素与另外一种元素形成的化合物,HNO3不属于氧化物;HNO3是化合物,不属于混合物。
2.A项酸性氧化物转化为酸,应按酸性氧化物+水―→酸的反应形式直接转化,但SiO2与水不反应,故SiO2不能由一步反应变为H2SiO3;B项碱变为其他碱,应按碱+盐―→新碱+新盐的反应形式直接转化,但Cu(OH)2不溶于水,一般不能与盐反应生成其他碱,故Cu(OH)2不能由一步反应转化为Fe(OH)3;C项盐变为其他盐,可能的反应形式为盐+碱―→新盐+新碱,盐+酸―→新盐+新酸,盐+盐―→新盐+新盐,盐+金属―→新盐+新金属,由于CaCO3难溶于水,故它难与其他物质反应转变为易溶于水的Na2CO3;D项金属变为盐,可能的反应形式为金属+酸―→盐+H2(强氧化性酸反应产生其他气体),金属+盐―→新金属+新盐,铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2,也可与硝酸反应直接产生Cu(NO3)2。
3.Na2SO4中含Na+,它是钠盐;含SO,它是硫酸盐;电离出的阳离子只有Na+,阴离子只有SO,没有其他的阴、阳离子,故它属正盐。从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+,故它是一元酸;从酸性强弱看,HNO3在溶液中完全电离成H+和NO,故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥发,故它是挥发性酸。Mg(OH)2是二元碱,是从组成看的,说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-,而难溶性碱、中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧化物,说明它既能与OH-反应,又能与H+反应,是从性质方面来分类的;它是金属氧化物、最高价氧化物,是从组成方面分类的。
4.氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但水不是分散系,A错;在
5.溶液不能产生丁达尔效应而胶体能;加热时,Fe(OH)3胶体不能稳定存在;Fe(OH)3 胶体中加入盐酸先聚沉后溶解而MgCl2溶液不能;二者都能透过滤纸,故选D项。
6.纳米碳的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的范围,将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中,所形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质。
1.(2009·广东,5)下列说法都正确的是 ( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
解析 BaSO4是难溶于水的盐,是强电解质;Cl2中的共价键是非极性键。
答案 B
2.(2008·广东,7)某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
解析 沼气是可再生能源,水煤气是不可再生能源;盐酸是HCl的水溶液,食醋是醋酸的水溶液,因此二者都是混合物;纯碱是Na2CO3,是一种盐而不是碱。因此②⑤⑥错。
答案 D