广东省高州市顿梭中学
2010—2011学年度高一9月份月考[来
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H
一、选择题(每题3分,共48分,每小题只有一个答案符合题意。)请把正确答案填在表格内。
1.相对原子质量为X的原子实际
A
2.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号正确的是 ( )
A.
3.若短周期元素可以形成X2Y3分子,则这两种元素的原子序数之
A.1 B.3 C.5 D.6
4.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
5.下列说法正确的是 ( )
A.构成单质分子的粒子一定含共价键
B.分子中非直接相邻的原子间也可形成化学键
C.两种不同非金属元素一定形成极性键
D.非极性键只存在双原子单质分子里
6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
7.下列叙述说明金属X比金属Y活动性强的是 ( )
A.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子
B.X原子的电子层比Y原子的电子层数多[来
C.1molX比1molY与过量盐酸反应放出H2多
D.常温下X能从水中置换出H2,Y不能
8.氧气在放电条件下若有30%转化为臭氧,当温度、压强相同时,放电前 ( )
后气体的密度比是
A.10∶9 B.9∶
9.下列各组物质不属于同素异形体的是 ( )
A.H2、D2、T2 B.白磷、红磷 C.金刚石、石墨 D.O2、O3
10.10mL0.2mol·L-1的含氧酸HxRO4溶液与20mL0.5mol·L-1的某碱M(OH)n 溶液混合恰好完全反应,则R元素的化合价为 ( )
A.+5 B.+
11.下列物质的晶体
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
12.一瓶气体只含一种元素则该气体是 ( )
A.一种单质
B.一种化合物
C.单质与化合物的混合物
D.既可能是一种单质也可能是几种单质的混合物
13.某元素构成的双原子单质分子有三种,其分子式量分别为70、72、74,此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1,由此推断,下列结论中正确的是 ( )
A.此元素有三种同位素
B.其中有一种同位素原子的质量为36
C.其中质量数为37的同位素原子在该元素里占原子总数的
D.此元素单质的平均相对分子质量为72
14.科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒,称为“四中子”也有人称为“零号元素”,下列有关“四中子”微粒的说法中正确的是 ( )
A.该微粒带四个单位的正电荷 B.该微粒质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该微粒带2个单位的正电
15.关于H2O2的叙述不正确的是 ( )
A.H2O2可用于实验室中制O2 B.H2O2具有还有性及强氧化性
C.H2O2具有漂白性 D.H2O2四个原子在同一平面上
二、填空题(共38分)
16.(10分)用符号:A:质子数 B:中子数 C:核外电子数 D:最外层电子数E:电子层数,填写下列空白。
①原子种类由 决定;
②元素的种类由 决定;
③相对原子质量由 决定;
④元素的化合价由 决定;
⑤同位素由 决
17.(6分)在水溶液中,YO
②Y元素原子的最外层电子数是: ;
③比较S2-和 Y-还原性: 。
18.(6分)某微粒XO
19.(6分)图为元素周期表的一部分,已知四种元素全为短周期元素,原子序数之和为32。
A |
B |
C |
|
D |
|
①元素
②BCD气态氢化物的稳定性顺序: ;
③BCD最高价氧化物相应水化物酸性强弱顺序: 。
20.(10分)用电子式写出下列物质的形成过程
①H2S: ②NaOH:
③K2O2: ④Na2S:
⑤N2:
三、实验题:(9分)
21.①镁片放入滴有酚酞的沸水中,现象: 反应方程式: [
②20ml 6mol·L-1 AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液至过量,现象:
反应方程式:
③2mol·L-1的CuSO4溶液中加入金属钠,现象:
离子方程式:
四、计算题(8
22.在氧气中灼烧
求:⑴原化合物中硫的质量分数约为多少?
⑵化合物的化学式是什么?(原子量S~32 Fe~56)
23.某元素A能形成气态氢化物HxA,它的水溶液能和CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,反应中HxA和CaCO3的物质的