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2011届高考化学一轮复习精品教案--氮族元素

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2010-10-26 22:40:11
    • 上传时间:2010-10-26 22:41:11
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  • ※资料简介※
  • 第二十一讲 氮族元素
    1.氮与磷
    【考纲要求】
    氮气的结构和性质。
    2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
    3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
    4. 掌握同素异形体的概念。
    5.了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。
    2.氨 铵盐
    【考纲要求】
    NH3 、NH4+的结构和性质
    NH3实验室制备以及NH4+的检验
    3.硝酸
    【考纲要求】
    1.掌握硝酸的性质
    2.掌握硝酸的工业制法
       氮族元素基础知识
    氮气
    1.N2的电子式          ,结构式         ,由此可以得出 N2分子的结构很         ,N2化学性质   ___    __
    2. N2的化学性质
    N2 + H2 →                             N2 + O2 →                  
    N2+Mg→                              Mg3N2+H2O→                     
    3.NO的性质
    无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
    NO + O2→  
    NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O  (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
    4.NO2的性质
    ______色有毒、有_______气味的气体。
    (2)  3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)   
    5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式:
    4NO2 ~    O2                                           4NO ~  3O2            
    6.磷
    (1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
    (1)白磷是一种     色    状固体,有剧毒,    溶于水,      溶于CS2, 着火点为     。 白磷通常保存    里。红磷是      粉末状固体,    毒,        ----------- 溶于水,      溶与CS2,着火点为     。两者互为          。
    (2)  P + O 2 →                     P + Cl2(足量) →                
    (3)  P2O5是         、        的酸酐,有极强的     性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥       等     性气体。
    二、NH3
    1.NH3的物理性质
    纯净的氨气是          的气体,极易溶于水。氨很容易         ,液氨气化是要吸收热量,液氨常用作制冷剂。
    2. NH3的化学性质
    (1) 氨和水反应的方程式                        。通常把      当作溶质,氨水的密度比水     ,而且密度随浓度的增大而      。
    (2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为:                    ,此反应中的氧化剂是                 、氧化产物是               ,电子转移的数目是        。
    3. NH3的实验室制法: (1)反应原理:  铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__________________________检验) 方程式:_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
    4.工业制法:   _________________________ 
    5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
    (1)挥发性的酸,如浓HCl  HBr  HI  H2S等。
    (2)Cl2:  8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
    三、铵盐(NH4+)                        
    1. 铵盐常温下_____   溶于水,均为     化合物。
    2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
    3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
    4. NH4+ 鉴别的常用试剂:                      
     有关的离子方程式                              。
    硝酸的物理性质
    纯硝酸是       、                 气味的液体,能跟水          互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)
    1.不稳定性 :  HNO3                                                            。
    2.强氧化性(与金属反应不放出H2)
    浓硝酸使Fe、Al钝化。
    Fe + HNO3(过量、浓)                                     。 
    Ag+ HNO3(稀)                                           。
    C + HNO3(稀)                                           。
    S + HNO3(浓)                                          。
    H2S +  HNO3(稀)                                         。
    Na2SO3+ HNO3(稀) )                                         。
    在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
    硝酸的工业制法
    1. NH3+O2               2.NO+O2                   3. NO2 + H2O                                 
    注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3  :  HNO3  = 1 : 1
    参考答案
    氮气
    1.N2的电子式     ,结构式  N   N ,由此可以得出 N2分子的结构很  稳定  ,N2化学性质不活泼__ 
    2. N2的化学性质
    N2 + 3H2    2NH3        N2 + O2   2NO    N2+3Mg   Mg3N2   
    Mg3N2+ 6H2O===  3Mg(OH)2 ↓+2NH3 ↑  
    3.NO的性质
    无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
      NO + O2   NO2
    NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O  (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
    4.NO2的性质
    __红棕__色有毒、有 刺激性 气味的气体。
    (2)  3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)   
    5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式:
    4NO2 ~    O2                                           4NO ~  3O2            
    6.磷
    (1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
    (1)白磷是一种 白 色 蜡 状固体,有剧毒, 不  溶于水,  易 溶于CS2, 着火点为  40℃  。 白磷通常保存 水  里。红磷是  红色  粉末状固体,  无 毒, 不 溶于水,  不 溶与CS2,着火点为  240℃   。两者互为  C元素的同素异形体        。
    (2)  4P + 5O 2   2P2O5          2P + 5Cl2(足量) → 2PCl5       
    (3)  P2O5是  H3PO4  、HPO3  的酸酐,有极强的 吸水  性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥  NH3等  碱   性气体。
    二、NH3
    1.NH3的物理性质
    纯净的氨气是 有刺激性  的气体,极易溶于水。氨很容易 液化  ,液氨气化是要吸收热量,液氨常用作制冷剂。
    2. NH3的化学性质
    (1) 氨和水反应的方程式                        。通常把      当作溶质,氨水的密度比水 小  ,而且密度随浓度的增大而 减小  。
    (2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为:4NH3+5O2====4NO+6H2O,此反应中的氧化剂是  O2  、氧化产物是 NO  ,电子转移的数目是20  。
    3. NH3的实验室制法: (1)反应原理:  铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式:NH3 +HCl==NH4Cl__(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
    4.工业制法:   N2 + 3H2     2NH3
    5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
    (1)挥发性的酸,如浓HCl  HBr  HI  H2S等。
    (2)Cl2:  8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
    三、铵盐(NH4+)                        
    1. 铵盐常温下__都易 溶于水,均为  离子   化合物。
    2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
    3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
    4. NH4+ 鉴别的常用试剂:   氢氧化钠溶液                   
     有关的离子方程式NH4+ + OH- ===NH3↑ + H2O 。
    硝酸的物理性质
    纯硝酸是  无色    、 有刺激性
     

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