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2011届高考化学一轮复习精品教案--化学键与晶体类型

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：78.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：60
- 更新时间：2010-10-26 22:46:03
- 上传时间：2010-10-26 22:47:01
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※资料简介※
第八讲化学键与晶体类型
考试大纲要求
1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。
2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。
知识规律总结
    一、化学键与分子间作用力
表4-1化学键与分子间作用力的比较
化学键分子间作用力
概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力
作用范围分子或晶体内分子之间
作用力强弱较强与化学键相比弱得多
影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）
二、化学键的分类
表4-2离子键、共价键和金属键的比较
化学键类型离子键共价键金属键
概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子
成键性质静电作用共用电子对电性作用
形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部
实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg
三、共价键的类型
表4-3非极性键和极性键的比较
非极性键极性键
概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力相同不同
共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性电中性显电性
形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成
四、分子的极性
1．非极性分子和极性分子
表4-4 非极性分子和极性分子的比较
非极性分子极性分子
形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键非极性键或极性键极性键
分子内原子排列对称不对称
2．常见分子的类型与形状
表4-5常见分子的类型与形状比较
分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物
A 球形   非极性 He、Ne
A2 直线形  非极性非极性 H2、O2
AB 直线形  极性极性 HCl、NO
ABA 直线形 180° 极性非极性 CO2、CS2
ABA 角形 ≠180° 极性极性 H2O、SO2
A4 正四面体形 60° 非极性非极性 P4
AB3 平面三角形 120° 极性非极性 BF3、SO3
AB3 三角锥形 ≠120° 极性极性 NH3、NCl3
AB4 正四面体形 109°28′ 极性非极性 CH4、CCl4
AB3C 四面体形 ≠109°28′ 极性极性 CH3Cl、CHCl3
AB2C2 四面体形 ≠109°28′ 极性极性 CH2Cl2
3．分子极性的判断
（1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
（2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
（3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
五、晶体类型
1．分类
表4-6各种晶体类型的比较
离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
存在微粒阴阳离子原子分子金属离子、自由电子
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