黄石二中化学必修I《非金属及其化合物》测试二
时限:90分钟 满分:110分 命题人:高存勇 2010.10.24
选择题每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分
1.下列变化过程不能直接实现的是 ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤
2.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关
说法错误的是
A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
3.下列实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.因为HCl难溶于饱和食盐水,故实验室可用排饱和食盐水法收集 HCl
4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
B.用浓盐酸与 反应制取少量氯气:
C.向 溶液中通入过量 :
D.在强碱溶液中次氯酸钠与 反应生成 :
5.下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
6.下列有关实验的现象描述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾。
B.磷在氯气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生大量白色烟雾。
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰。
7.下列叙述中不正确的是
A.因为氯气有毒,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
B.Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊
C.在相同条件下,SO2 比Cl2更易溶于水
D.在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用
8.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,若将X通入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水,不见沉淀生成,有关气体X正确说法是
A.一定含HBr,可能含Cl2和CO2 B.一定含HBr,一定不含Cl2和CO2
C. 一定含Cl2,CO2,可能含HBr D. 可能含CO2,一定不含Cl2,一定含HBr
9.下列关于卤素的叙述中正确的是
①卤素的钾盐中,最易被氧化是氟化钾:②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯;③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性;④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成;⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.①③④
10.在粗碘中含ICl和IBr,受热时I2、ICl、IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是 A.H2O B.Zn C.KI D.KCl
11.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3 = b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:
5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为12e—
12.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是:
A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯
13.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br—
B.加入酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br—
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br一
14.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A.1︰1︰2 B.2︰1︰3 C.6︰3︰2 D.3︰2︰1
15.下列说法中不正确的有
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2; ③燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化。⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
16.用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有:①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色;②逸出的气泡是HI;③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为:H2O2+2I-→I2+O2+2H+;④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为:H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O;⑤反应时还有H2O2分解为水和O2,其中正确的是 A.①④⑤ B.①②④ C.③④⑤ D.①③⑤
17.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1︰4 B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5
18.在2mol•L—1的硫酸和2mol•L—1的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为
A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL
19.氯气和水反应生成HCl和HClO,欲从反应混合物中分离出HClO溶液,下列方法可选的是
A.加硫酸钙,充分反应后蒸馏 B.加碳酸钙,充分反应后蒸馏
C.加磷酸钙,充分反应后蒸馏 D.加氯化钙,充分反应后蒸馏
20.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B.反应中转移电子的物质的量是0.42mol
C.氧化性ClO-<ClO3-
D.ClO3-的生成是由于温度升高引起的