2010—2011学年上学期高一年级(化学)科试卷
审核人:陈亮 校对人:张浩
注意事项:
1.本试题卷分第I 卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。选择题填涂在答题卡上非选择题答案填写在答题纸的指定位置上,在本试卷上答题无效。
2.请在答题卡和答题纸的指定位置上填涂或填写班级、姓名、学号。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
4.请仔细审题、认真做答。
可能用到的原子量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39
Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、单项选择题(每小题3分,共60分)
1、下列说法中正确的是
A.摩尔是物质质量的单位,用“mol”表示
B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 mol/L
C.阿伏伽德罗常数的真实值为 6.02×1023
D.物质的量浓度的常用单位是mol/L
2、下列物质中所含氢原子数最多的是
A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl
3、下列说法中正确的是
A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g
B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C.0.5 molNaCl约含有6.02×1023个离子
D.1mol/L KCl溶液中含有溶质1mol
4、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.H2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
6、一种新型氢分子化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
7、用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是
A.萃取时,要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
B.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的CCl4溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出
8、溶液中C(Na+)=0.3mol/L,C(Mg2+)=0.25mol/L,C(Cl-)=0.6mol/L,则溶液中的SO42-浓度为
A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.15mol/L D.0.5mol/L
9、下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质分子的运动有 规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
10、下列关于物质分类的叙述错误的是
A.饱和食盐水属于混合物
B.Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐
C.CuSO4•5H2O属于混合物
D.纯净物一般可 分成单质和化合物两类
11、实验中的下列操作叙述正确的是
A.用浓硫酸配制稀硫酸时,可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容。
B.蒸馏操作时,需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
D.蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾
12、已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2,三种溶液的体积比为2:2:1,则这三种溶液中Na+个数比是
A.3:2:1 B.1:2:3 C.9:3:1 D.1:3:9
13、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.64g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
14、两种金属的混合物共10g,投入到足量的盐酸中充分反应,最后得标况下H211.2L,则该金属混合物的组成可能为
A.Mg和Fe B. Fe和Zn C. Mg和Fe D.Al和Cu
15、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
16、相同条件下,气体A与氧气的质量比为2∶1,体积比为4∶1,气体A的相对分子质量是
A.16 B.17 C.44 D.64
17、t℃时,相对分子质量为A的某物质的饱和溶液,其物质的量浓度为Bmol•L-1,密度为ρg•cm-3,则该物质在t℃时溶解度为
A. g B. g
C. g D. g
18、在标准状况下,18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是
A.1:1 B.1:7 C.1:11 D.7:11
19、标况下,两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数,则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A.4:1 B. 1:2 C. 2:1 D.1:4
20、某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3,其中镁离子的质量分数为5.11%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于:
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题(共30分)
21、(12分)(1)写出以下两种仪器的名称:
A: B:
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实
际质量为_________g.
(3)指出下面实验中存 在的错误:
22、(6分)在120℃、 1个大气压下,将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合,点燃并充分反应。
(1)若恢复到原条件,则混合气体的总体积为 mL
(2)若再将以上混合气体干燥,得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为
23、(12分)现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列问题:
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度 0.1mol/L(填> , = , <)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度 0.1mol/L(填> , = , <)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L
三、计算题(10分)
24、将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计),求
(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度
(2)若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升?(体积变化忽略不计)