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四川省南充高中10-11学年高二第一次阶段性考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：旧人教
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-11-02 00:18:06
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  • ※资料简介※

  • 南充高中2011级第三学期第一次阶段性考试
    化 学 试 题
    命题人：李平　　审题人：
    可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—7  O—16  S—32  Na—23  K—39 
    Mg—24  Cu—64  Ba—137
    一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）
    1．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是
    A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－
    C．Na+、K+、CO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－
    2．在实验室中，下列物质的保存方法正确的是
    ①白磷保存在冷水中   ②Na、K保存在水里   ③HF溶液保存在塑料瓶中
    ④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内   ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内
    A．①③④         B．③④      C．①②③④         D．①②③④⑤
    3．下列化学反应的离子方程式正确的是
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3—
    B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝CaSO3↓+2HClO
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH—+H++SO42—＝CaSO4↓+H2O
    4．如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A口进气收集的气体有
    A．NO     　B．SO2　　　　　　　C．NO2        D．NH3
    5．下列叙述不正确的是
    A．金属与HNO3反应主要不产生氢气
    B．将标况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，即可得1mol/L的氨水
    C．1 mol/L的氨水中溶质质量分数小于1.7％
    D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO3
    6．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是
    （注：烧杯内为NaOH溶液）
    A．HCl和CO2                     B．NH3和NO
    C．SO2和CO               D．NO2和NO
    7．如右图所示，将盛满30 mL NO2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是
    A．被氧化与被还原的物质质量比为1︰2
    B．若再通入7.5 mL O2，则试管内会充满水
    C．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为 mol/L
    D．试管内液面的高度约占试管高度的
    8．向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72— 的酸性溶液，使溶液中Fe2+ 全部恰好氧化，并使X2O72— 还原为Xn+，则n值为
    A．2             B．3            C．4           D．5
    9．某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是
    A．+2a         B．+a            C．+           D．+
    10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是
    A．肯定没有KNO3                 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
    C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2       D．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
    11．在图示装置中，将液体Y滴入锥形瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是
     A B C D
    气体X NH3 SO2 CO2 HCl
    液体Y 水 浓NaOH 稀H2SO4 饱和食盐水
    12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、
    Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的
    曲线如图所示：
    下列描述正确的是
    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
    D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
    13．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
    A．增加Fe的量                   B．将容器的容积缩小一半
    C．升高温度                      D．压强不变，充入N2使容器容积增大
    14．100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
    A．Na2CO3溶液     B．K2SO4溶液     C．5 mol/L H2SO4     D．NaNO3溶液
    15．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，在一定条件下发生下列可逆反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g) （正反应是放热反应）并达到平衡。已知X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是
    A．若X的反应速率为0.2 mol/(L•s)，则Z的反应速率为0.3 mol/(L•s)
    B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
    C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
    二、填空题（共49分）
    16．（8分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，
    在一定温度下发生如下可逆反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)
    （正反应为放热反应），并达平衡。HI的体积分数w(HI)随
    时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_________________。
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，则乙条件可能是_______（选填序号）。
    ①恒容条件下，升高温度  ②恒容条件下，降低温度  ③恒温条件下，缩小反应容器体积
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积  ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c应满足的关系是_________________。
    17．（10分）已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序是：ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞IO3－。回答下列问题：
    （1）反应Cl2 + I2 + H2O→HCl + HIO3能否发生？   　　  （填“能或不能”）。
    （2）现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
    ①开始滴入时可观察到的现象是      　　　　　　　　      ，发生反应的离子方程式_________________________________________________。
    ②继续滴加氯水直至过量，又可观察到的现象是                 _，发生反应的化学方程式为：__________________________________________。
    18．（12分）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO↑+NO2↑+ H2O（未配平）。
    （1）硝酸在该反应中的作用是__________________，该反应的还原产物是____________。
    （2）0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是___________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积____________。
    （3）如果参加反应的Cu与HNO3的物质的量之比是5︰14，写出并配平该反应的离子方程式____________________________________________________。
    19．（8分）已知Mg和稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3。现有9.6 g Mg与1 L 1.1 mol/L的稀 HNO3（过量）充分反应后收集到a mL气体（标准状况），同时测得c(NH4＋)＝0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变）。求：
    （1）a＝         ；                   （2）有       mol HNO3被还原；
    （3）反应后溶液的c(H+)＝     mol/L；  （4）反应后溶液中c(NO3－)＝       mol/L。
    20．（11分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
     优等品 一等品 合格品
    外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
    氮(N)含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
    某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
    观察外观：该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。
    实验探究：按右图所示装置进行实验。
    （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：
    _____________________________________，烧杯中盛放
    的试剂最好是__________（填“浓硫酸、稀硫酸或水”）。
    （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

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