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2.4《化学反应进行的方向》课件+学案（人教版选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：455.41KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：147
- 更新时间：2010-11-04 14:33:34
- 上传时间：2010-11-04 14:34:48
※下载地址※
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※资料简介※
第4节化学反应进行的方向
教学目标：
1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。
2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
【教师导航】
1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？
【我要学】
〖交流1〗你学过的自发的化学变化有哪些？
〖基础要点1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于       ，也就是⊿H    0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S    0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。
一、焓变与自发反应的关系
〖思考1〗是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？
〖思考2〗从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？
〖思考3〗与下表对比，你找出的规律是否正确？
化学反应反应焓变(KJ/mol) ⊿S
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ⊿H(298K)=-444.3       0
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ⊿H(298K)=37.3    0
CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) ⊿H(298K)=178.2    0
〖结论1〗焓变只是决定化学反应方向的          。
二、熵变与自发反应的关系
〖基础要点2〗熵指的是                                    ，用   表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为                                 。
〖交流2〗为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）
〖思考4〗为何发生离子反应的条件之一是生成气体？
〖思考5〗是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？
〖思考6〗从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？
〖思考7〗与表2对比，看你找出的规律是否正确？
化学反应 ⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1)
2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g) 57.16
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 184
CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) 169.6
C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g) 133.8
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) -39.35
〖结论2〗熵变只是决定化学反应方向的          。
三、自发反应的判断依据
〖基础要点3〗焓变（焓判据）只能判断
             熵变（熵判据）只能判断
因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。

〖结论3〗请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）
  熵增大熵减小
焓变大
焓减小
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