2011届高一化学第一单元测试(二)
班级 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列溶液中Cl-的物质量浓度与50 ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 2mol/LKCl溶液 B.75 mL 1 mol/LFeCl3溶液
C.150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D.75 mL 3 mol/LCuCl2溶液
2.同温同压下,等质量的SO2和CO2,,正确的叙述是( )
A.分子数之比1:1 B.密度之比4:11 C.密度之比11:16 D.体积之比11:16
3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为NA
B.标准状况下22.4L乙醇完全燃烧,生成的二氧化碳的分子数为2NA
C.46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数均为3NA
D.1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
4.要配制浓度约2mol•L-1NaOH溶液100mL,下面操作正确的是( )
A.称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
5.某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.6.25mol/L B.12.5mol/L C.7mol/L D.7.5mol/L
6.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为24克,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )
A.3∶7 B.1∶2 C.4∶7 D.3∶4
7、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确 的是 ( )
A.2g氢气所含分子数目为NA
B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4 L
C.18g水中含有的电子数为10NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA
8.下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 ( )
①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸
A.①④③② B.④③②① C.②④③① D.①④②③
9.实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作能配制成功的是( )
A.称取7.68g CuSO4粉末,加入500 mL水
B.称取8g CuSO4•5H2O晶体,加水配成500 mL溶液
C.称取8g CuSO4粉末,加入500 mL水
D.称取12.5g CuSO4•5H2O晶体,加水配成500 mL溶液
10.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g•cm-3,5%NaOH溶液的密度为1.05g•cm-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是 ( )
A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法确定
二、(本题包括2小题,共18分)
11.(4分)下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是______(填序号)。
A.使用分液漏斗前只检查活塞处是否漏水
B.分液操作时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出
C.选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
12.(14分)装置Ⅰ是实验室常见的装置,用途广泛。
(1)用它作为气体收集装置:若从a端进气可收集的的有____________(填写序号,下同),若从b端进气可收集的气体有_____________。
①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3
(2)用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气,则广口瓶中盛放_________________,气体应从_________端通入。
(3)将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。将广口瓶中装满水,_______与______用乳胶管连接,从_______端通入气体。
13.(10分)从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素,组成与表中第一栏物质类别相同的物质,将其化学式填在表中相应空格内。
示 例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2 NaHCO3
化学式
14.(5分)欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸,回答下列各问:
⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。
⑵所需仪器为______________________________________________________。
⑶若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
⑷若定容后再摇匀静置,发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。
A. 直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
15. (5分)市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1,H2SO4的质量分数为98%。计算该浓硫酸的密度。