武穴中学高一年级十月月考化学试题
命题人:李开明 审题人:胡 斌
可能用的原子量:H –1 C – 12 O – 16 Na – 23 S – 32 Cu – 64
第Ⅰ卷 (选择题,共48分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共16小题)
1.下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结
C.化学家提出的假设都能被实验证实 D.化学基本原理的应用是有一定条件的
2.下列仪器中一般不用作反应容器的是[
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒
3.下列说法正确的是
A.摩尔是一种国际基本物理量 B.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol
C.1 mol氧气的质量为16g D.同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同
4.下列关于SO2的叙述中,正确的是
A.SO2的摩尔质量是64g
B.1 mol SO2的质量是64g / mol
C.1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
D.常温常压下,1 molSO2的体积为22.4L
5.学习和研究化学,经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是
A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
B.做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用NaOH溶液冲洗
D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上 标志
6.实验操作要按照一定的步骤进行,方显得科学、方便。实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下 操作 过程: ①放置酒精灯;②固定铁架台铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序为
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
7.下列实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液;②溶解;③过滤;④蒸发。均需用到的仪器是
A.试管 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.漏斗
8.对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是
A.溶液中含有1 mol Na2SO4
B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C.1 mol Na2SO4溶于1 L水
D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余 溶液的浓度为0.5mol•L-1
9.某元素的原子个数为3.01×1022时,其质量为0.2g,该元素的相对原子质量最接近于下面哪个数值
A.1 B.4 C.7 D.12
10.在 0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为
A.1 mol•L-1 B.0.5 mol•L-1 C.0.3 mol•L-1 D.0.6 mol•L-1
11.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水的密度大 D.不溶于水,且必须比水的密度小
12.将10 mL 5 mol•L-1盐酸稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的 量浓度是
A.0.5 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1 C.0.1 mol•L-1 D.0.5 mol•L-1
13.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.150 mL 1 mol•L-1的NaCl B.75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl D.75 mL 1 mol•L-1的CaCl2
14.下列检验物质或溶液中含少量离子的方法,正确的是
A.加入AgNO3有白色沉淀生成,证明含有CI-
B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失,证明溶液中含SO42-
C.加入盐酸有气体放出,该气体能使澄清石灰水变浑浊,证明含有CO32-
D.加NaOH溶液生成蓝色沉淀,证明原溶液中含有Cu2+
15.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配 制,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
16.已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度16.52mol•L-1,试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质 的量浓度(已知酒精溶液浓度越大,密度越小)
A.大于8.26 mol•L-1 B.等于8.26 mol•L-1 C.小于8 .26 mol•L-1 D.无法判断
第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括6小题)
17.(5分)用下列仪器的编号回答问题。
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
(1)标有温度的是_________。
(2)标有零刻度的是_________。
(3)常用于溶解固体物质的是_________。
(4)加热时必须垫石棉网的是__________。
(5)使用时必须检查是否漏水的是____________。
18.(8分)为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作,请在( )中填写所使用除杂试剂的化学式,在[ ]中填写实验操作名称。
19.(11分)实验室欲配制0.05 mol/L的NaOH溶液500 mL。有以下仪器:①烧杯、②100 mL量筒、③100 mL容量瓶、④500 mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有_______( 填代号),还缺少的仪器是______________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_____________________________,____________
________________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____ _______________________________________。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为___________(用序号填写)。在①操作中需称量NaOH_______g。
(4)若某学生用托盘天平称量药品时,在托盘天平左盘放有20g砝码,天平达 平衡时游码的位置如图,则该同学所称量药品的质量为__________________。
(5)在用98%的浓H2SO4配制2 mol/L的H2SO4溶液的实验中,以下
操作中会引起所配稀H2SO4溶液浓度偏高的是_______。
A.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
B.稀释后的H2SO4溶液未冷却趁热转移到容量瓶中
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
E.定容时俯视
20.(9分)解答下列各题。
(1)在标准状况下,0.5 mol H2的体积是_______,质量是______,分子数是__________。 学§科§网]
(2)标准状况下,某气体的密度是1.25g/L,该气体的相对分子质量是_______。
(3)电解36g H2O可得到标准状况下的H2______L,O2_____L。
(4)在相同的温度和压强下,相同质量的CH4、O2两种气体的体积比为________;相同体积的两种气体的质量比为_________,物质的量比为__________。
21.(9分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为____________;混合气体中一氧化碳的体积为_________,甲烷的质量为___________。
22.(10分)抢救地震后被困在废墟下的伤员,首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院病人输液时用的一瓶葡萄糖(C6H12O6)注射液(质量分数为5%) 的标签,请认真观察标签上所列内容后填写:
(1)葡萄糖的摩尔质量为_________________。
(2)该溶液中含水________g。
该溶液的密度约为_______g•mL-1。
(3)该溶液的物质的量浓度为___________ mol•L-1
(精确到小数点后面两位)。
(4)血液中甘油三酯(假设其化学式为C55H104O6,M=860)的含量是人体健康重要参数。正常人的甘油三酯的含量为 0. 8~2.2mmol/L。在某次体检中,测得某被检者血液的密度为0.99g•mL-1,血液中甘油三酯的质量分数为1.72‰,则该被检者甘油三酯的含量________(填“偏低”、“正常”、“偏高”或“无法确定”)。