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初三化学1-4单元基本概念

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-11-07 10:58:04
- 上传时间：2010-11-07 10:58:41
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※资料简介※
初三化学1-4单元基本概念：
1、化学变化：生成了其它（新）物质的变化。
化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新组合，组装成新分子。
新物质=新分子
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
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3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质（只）在化学变化中表现出来的性质。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
确定某项用途和具体性质之间的对应关系！
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5、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2个关键词：质子数、原子，缺一不可。
元素符号的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
如果该种元素组成的单质是固体或者稀有气体时，元素符号还能表示这种物质。
元素符号前加系数：只有微观意义，表示这种元素的若干个原子。
6、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
原子的结构示意图：原子、原子核、质子、中子、电子，统称为粒子。
原子的质量集中在原子核上，相对原子质量≈中子数+质子数，即原子核的质量。
原子的体积主要由电子的运动空间决定。
质子数决定了元素种类。
最外层电子数决定了元素原子的化学性质。
原子中，核电荷数=质子数=电子数。
7、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
某种物质的分子中只含有该分子本身，不含有任何其他分子。
8、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
元素符号正常写，数字小写作脚标。
化学式的意义（4个）：
表示一种物质、表示物质的元素组成、表示这种物质的一个分子、表示这种物质分子的构成。
化学式前加系数：只有微观意义，表示这种物质的若干个分子。
书写过程：找元素、排顺序、标化合价、计算小角标。
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9、纯净物：由一种物质组成。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
从微观的角度判断纯净物、混合物、单质、化合物：
多种分子→混合物；一种分子→纯净物；一种分子，多种原子→化合物；一种分子，一种原子→单质。
固体单质+稀有气体的化学式由元素符号直接表示；气态或液态单质由元素符号2表示。
化合物的化学式遵循正左负右、金左非右、氧右它左三原则，原子团看做一个元素。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
2个关键词：两种元素、一种是氧，缺一不可。
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14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
相对原子质量是比值，约数，没有单位。
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
果篮理论：AxByCmDn
ABCD为水果种类，不同水果的单个个体重量为abcd，
xymn为每种水果的数量。
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16、离子：带有电荷的原子或原子团。
原子→离子，原子核没有变，核外电子变了，最外层电子或得或失。
原子→离子，质量不变，化学性质改变。
在原子符号的右上角标明电荷情况：几个单位的什么电荷，数值在前，正负号在后。
17、化合价：不同元素一定数目的原子间化合的性质。
化学式中所有元素的化合价的总和为0，单质的化合价为0。
在元素符号正上方标明：正（负）多少价，正负号在前，数值在后。
化合价本质：原子→最外层电子不稳定→得（失）电子→带若干负（正）电荷→显负（正）若干价。
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18、化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应。
19、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的化学反应。
化合和分解反应只与反应物和产物的数量有关，与具体物质无关。
如果没有“1”，则不属于；如果“1”在前，则为分解反应；如果“1”在后，则为化合反应。
20、氧化反应：有氧参与的化学反应属于氧化反应。
氧化反应不属于“基本”反应类型。
有“氧”参与≠有“氧气”参与。
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