高一化学测试练习题
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质属于电解质的是( )
A.石墨 B.烧碱
C.蔗糖 D.金属铝
2、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸
B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
3、相同质量的镁和铝所含原子个数比为( )
A.1:1 B.8:9 C.9:8 D.2:3
4.与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为 ( )
A.2.45 gB.4.9 g C.0.1 g D.0.2 g
5.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
6.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
7.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
8.从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml,下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是( )
A.含NaOH0.1 mol B.浓度为 1 mol/L C.含NaOH 4 g D.浓度为0.1 mol/L
9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与硝酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10.下图所示是分离混合物时常用的仪器,按顺序可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
11、下列现象与胶体的性质无关的是( )
A、将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐
B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D、清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
12、下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( ) w@w#w.k$s^5^u.co*m迁
(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)
13 .同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的( )
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
14. 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L B.0.6 mol/L
C.1 mol/L D.2 mol/L
15.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
16.在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L
17.某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验。若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮;若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl是强电解质
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
18设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4L水中含H原子个数大于2NA
B. 1mol 氦气中含有的分子个数为1NA
C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等
D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA
19标准状况下有以下四种气体:①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol