第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应(第一课时)
教学目标:
知识与技能
1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。
3.掌握电离方程式的书写。 4、会判断强弱电解质。
过程与方法
培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
情感、态度与价值观
通过观看微观动画,培养学生通过现象认识物质本质的能力。
教学重点:
电离、电解质的概念;电离方程式的书写方法。
教学难点
电解质、非电解质的判断,强弱电解质的判断
复习回顾:物质的分类:
实验探究:
请同学们按右图所示的装置连接好,并进行实验, 根据实验现象完成下表
物质 NaCl
固体 NaOH
固体 硫酸溶液
能否导电
物质 NaCl
溶液 NaOH
溶液 蔗糖溶液 酒精溶液
能否导电
电解质:在 状态下能导电的 。
非电解质:在 状态下都不能导电的 。
注意(1)
(2)
练习:判断下列物质:①金属铜 ②固态NaCl ③盐酸 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质:
非电解质:
能导电的
[思考与交流]
1、铜片、石墨能导电,它们是电解质吗?
2、氢氧化钾溶液和盐酸能导电,它们是电解质吗?
3、SO3的水溶液能导电,SO3是电解质吗?
提示:SO3 +H2O =H2SO4
通过以上问题的讨论,对电解质与非电解质在概念的理解上有什么启示?
2、电离:
3、电离方程式:
例:
完成下列离子方程式:
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
结论:酸是电离时生成的 全部是 的 。
完成下列离子方程式:
NaOH =
KOH =
Ca(OH)2 =
归纳:碱是 。
完成下列离子方程式:
归纳:盐是 。
[巩固练习]
1、现有以下物质:
① CH3COOH ② HNO3 ③NaHCO3 ④Na2CO3
⑤BaSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦CuSO4 ⑧ Cu(OH)2
⑨乙醇(CH3CH2OH) ⑩干冰(CO2)
请用序号回答下列问题;
⑴以上物质中属于酸的是_______________;
属于碱的是_______________;属于盐的是_______________;
⑵以上物质中属于电解质的是___________;属于非电解质的是______________;
2、物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是( )
A.三氧化硫 B.HCl C.蔗糖 D.硫酸钡
3、下列电离方程式中,书写错误的是( )
A.Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- B.NaOH = Na+ + O2 - + H+
C.HCl = H+ + Cl- D.K2SO4 = 2K+ + SO42-
3、下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质