福建省周宁十中
兰州一中2010-2011-1学期高一年级期中化学试题
说明:本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
第I卷(选择题 共40分)
可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Al:27 Mg:24
一、选择题(1—10小题,每小题1分,共10分:11—25小题,每小题2分,共30分 。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是
A.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B.化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C.化学是一门具有极强实用性的科学
D.化学是一门以实验为基础的自然科学
2. Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
3.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
4.Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是
A.都不稳定,温度不变,密闭放置一段时间都可产生沉淀
B.两者都有“丁达尔效应”
C.两者都能透过滤纸
D.都很稳定,其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定
5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
6.下列物质中,属于电解质的是
A.铜丝 B.MgCl2 固体 C.NaCl溶液 D.酒精(C2H5OH)
7.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
8.下列叙述正确的是
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
C.硫酸的摩尔质量是98g
D.常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4L
9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败
D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加 边振荡
10.在下列反应中,HCl作氧化剂的是
A.NaOH + HCl=NaCl + H2O B.Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
C.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl 2+ 2H2O + Cl2↑ D.CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
11.下列叙述与胶体的性质无关的是
A.同一支 钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象
B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线
C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极,通直流电一段时间后,一 极附近颜色变深
D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
12.只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是
A.H2SO4溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
13.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2++ SO42―=BaSO4↓
C.氧化铜溶于硫酸:O2―+2H+ =H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
14.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3- D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
15.设阿伏加德常数为NA,则 下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA
C.2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA
16. M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:
M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
17.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3
18.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
19.下列的分离方法不正确的是
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
20.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol•L- 1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液
C.150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液 D.50 mL 3 mol•L-1 MgCl2溶液
21.下列说法正确的是
A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质
B.能电离出H+的化合物就是酸
C.离子方程式Cu2++2OH―= Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应
D.溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同
22.为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
23、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、K OH溶液和醋酸溶液反应
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应[
24.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
B、Fe+Cu 2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu
C、Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D、CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O
25.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将( )
A.降低 B.升高 C.不变 D.无法确定
二、非选择题(本题包括6小题,共60分)
26.(Ⅰ)(3分)用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③ 量筒 ④ 烧杯⑤ 托盘天平⑥ 分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ,
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ,
⑶标有温度的有 。
(Ⅱ)(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离水和苯的混合物;
(4) 分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶。
(Ⅲ)(5分)5molNO的质量是_________;在标准状况下所占的体积约为__________;所含的分子数目约为________________;将质量比为14︰15