2010年克拉玛依五中和十三中高一期中测试卷
化 学(共150分)
可用到的相对原子质量:Na 23 Cl 35.5 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Cu 64
基础测试卷(100分)
一、单选题(每题3分,共54分)
1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是( )。
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用
2.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )。
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g
C.1000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g
3.下列实验操作不正确的是 ( )
A.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
B.用50 mL的量筒量取5.2 mL盐酸
C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平的左盘的纸上
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是( )
A.③⑤②①④ B.①②③⑤④ C.③②①④⑤ D. ②③①⑤④
5.下列有关物质的量及其单位的说法正确的是( )
A.物质的量就是指物质的多少
B.物质的量和摩尔是两个不同的物理量
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012 kg12C所含有的碳原子数目为1 mol
6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为1NA
B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为NA
C.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数 为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
7. 1克氯气含有n个氯原子,则阿佛加德罗常数可表示为 ( )
A.35.5n B. (1/71)n C.71n D.(1/35.5)n
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl - B.K+、Na +、NO3-、CO32- [来源:学科网ZXXK]
C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
9.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.氧化铝溶液与盐酸反应:Al2O3+6H+=Al3++3H2O
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氢钠与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10. 7.2 g XO中含有0.1 mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( )。
A.21.6 B.28 C.14 D.56
11. 胶体区别于其它分散系的本质特征是( )。
A.胶体粒子带电荷 B. 胶体是一种较稳定的分散系
C.胶体粒子直径在1-100nm之间 D.光束通过胶体时有丁达尔效应
12.下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解 质的是( )
A. NaCl晶体、BaSO4 B.NaHCO3、蔗糖 C.铜、二氧化硫 D.盐酸、 酒精
13.瓦斯是矿井常见易爆炸的气体,其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈,此时甲烷与氧气的质量比为( )
A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1
14.下列变化过程中,需加入氧化剂的是( )
A. CuO→CuSO4 B. KClO3→O2 C. CO2→CO D. H2S→SO2 [来源:Zxxk.Com]
15.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( ).
A. 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol•L-1 FeCl3溶液[来源:学科网ZXXK]
C. 150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol•L-1 MgCl2溶液
16. 下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.0.3molN2,0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L
C.1mol任何气体,体积均为22.4L
D.0.1molN2在25℃和101KPa时,体积约为22.4L
17.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
18.VL硫酸铁溶液中含有mg Fe3+离子,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是( )。
二、填空题(共38分)
19.(4分)等质量的O2和O3,他们的物质的量之比为 ,所含有原子数之比为 ,相同状况下的体积之比和密度之比分 别为 , 。
20.(5分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、过滤法 B、分液法 C、渗析法 D、蒸馏法 E、 结晶法
(1) 分离水和苯的混合物;
(2) 从 含有硝酸钾和少量氯 化钾的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃),已知四氯化碳和甲苯互溶。
(5) 分离淀粉和食盐的混合溶液 。
21.(6分)请你阅读下面科普信息,回答问题:
服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+,有利于人体吸收铁。这则科普信息可得知Fe3+具有 性,维生素C可作 剂。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下 转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______________________________。生活中胃酸过多的人常服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝),发生的离子方程式为