上海交通大学附属中学2010-2011学年度第一学期
高二化学摸底试卷
审核人:陈亮 校对人:张浩
(满分 100分,90分钟完成,答案一律写在答题纸上)
一、选择题(只有一个正确答案)
1、有关晶体的下列说法中正确的是
A、分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小
B、原子晶体的熔点一定高 于其他晶体
C、氯化钠溶于水时离子键被破坏
D、金属晶体中金属键越强,金属的活泼性越差
2、下列属于温室气体的是
A、CH4 B、Cl2 C、H2 D、SO2
3、以下做法不符合化学物质使用价值的是
A、福尔马林浸泡生物标本 B、二氧化碳转化为甲烷
C、用硫磺蒸熏馒头,使馒头变白 D、三聚氰胺作为化工原料
4、有关物质的性质与用途的关系叙述中不正确的是
A、过氧化氢可用作消毒剂是因为过氧化氢有氧化性
B、硝酸可用于制造炸药是因为硝酸有强氧化性
C、氮气可用作保护气是因为氮气性质不活泼
D、草酸可用于提炼稀有金属是因为草酸有还原性
5、据报道,科学家已成功合成了少量O4,有关O4的说法正确的是
A、O4与O3、O2是同素异形体
B、O4比O2稳定
C、相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3
D、O4的摩尔质量是64g
6、实验室用启普发生器制取氢气,欲使产生氢气的速率加快,下列措施可行的是
A、将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B、将10%的稀硫酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的硫酸
C、向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D、给装置中发生反应的部分加热
7、电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42—等杂质)配制的食盐水,直流电源的a极连接电解池的c极,电源的b极连接电解池的d极,d极附近有白色沉淀生成,以下判断正确的是
A 、a是电源的负极 B、电子流动的方向b→d
C、c极发生还原反应 D、d电极上还有黄绿色气体生成
8、在密闭容器中,可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) +Q(Q>0)进行至t时刻,发现C的百分含量仍在增大,此时要增大正反应的速率,可采取的措施是
A、增大B物质的量 B、升温 C、减压 D、分离出C
9、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A、39g过氧化钠所含的阴离子中电子数为10NA
B、标准状况下,11.2L三氧化硫中含有的S—O键的数目为1.5NA
C、常温常压下,1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46
D、在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA[
10、关于化合物的下列说法中正确的是
A、熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
B、只含有共价键的物质一定是共价化合物
C、由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物
D、不含非极性键的分子晶体一定是共价化合物
11、下列说法中错误的是
A、将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后,石蕊试液都是先变红后退色
B、向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后,下层的颜色都比上层深
C、铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时,都产生棕黄色的烟
D、硫酸和硝酸分别溶解铁锈时,都会有黄色溶液出现
12、通常状况下,单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式:
①S(s,单斜)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ
②S(s,正交)+O2(g)→SO2(g)+296.83kJ
下列说法错误的是
A、单斜硫比正交硫稳定
B、单斜硫的燃烧热为297.16kJ/mol
C、单斜硫升华为气态时要吸收热量
D、将固态的硫单质气化或液体能提高它们的燃烧效率
13、下列叙述中正确的是
A、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
B、气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H—F的键能大于H—Cl
C、NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个N—F键的性质完全相同,故NF3分子是非极性分子
D、分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键
14、某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯气时,X恰好完全反应,没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液,结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是
A、X中一定没有CO2
B、X中一定有SO2,产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C、X中一定没有HBr
D、X中一定有HCl
15、加热分解下列硝酸盐,可以得到金属单质的是
A、Pb(NO3)2 B、Zn(NO3)2 C、NaNO3 D、AgNO3
16、向溶液中加入新物质时,其导电性( I)符合下图变化趋势的实验操作是
A、醋酸溶液中通入氨气至过量
B、氢硫酸中 通入氯气至过量
C、石灰水中通入CO2至过量
D、SO2水溶液中加入NaOH固体
17、在一密闭容器中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时左边充入3/4体积H2和O2混合气体,在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温,活塞停留在中间,则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是
A、2:1 B、1:2 C、5:4 D、7:2
二、选择题(有1~2个正确答案)
18、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A、由反应可确定:氧化性HClO4>HClO3
B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应:
5Cl2+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—
C、若氯酸分解所得的1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:
26HClO3→15 O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D、若化学计量数a=8,b=3,则电子转移的数目为20e
19、下列离子方程式正确的是
A、氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠:
Ba2++SO42—+H++OH—→BaSO4↓+H2O
B、实验室用启普发生器制二氧化碳:
CO32—+2H+→CO2↑+H2O
C、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO3—+OH—→CO32—+H2O
D、5.6gFe与200mL2. 0mol/LHNO3溶液充分反应: