上海市民本中学2010学年度第一学期高二期中考试化学试题
- ※基本信息※
-
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：上科版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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民本中学2010学年度第一学期高二期中考试
化 学 试 卷
（时间：90分钟 满分：100分 命题人：何文平）
相对原子质量：Al―27，Fe―56，Mg―24，O―16，H―1 Cl-35.5 Ca-40
一．选择题(共50分，只有1个正确答案)
1．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。以下措施中有助于改善城市生活质量的是：①减少使用塑料袋②垃圾分类回收③减少钢材、铝合金的使用，推广能吸附噪音的纳米复合建材④使用清洁能源:
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④
2．下列物质属于纯净物的是
A．铝热剂 B．明矾 C．不锈钢 D．赤铁矿
3．下列物质中，不能用金属和非金属单质直接反应制得的是
A．FeS B．AlCl3 C．Fe3O4 D．FeCl2
4．金属一般具有的性质是
A．在反应中作氧化剂 B．熔、沸点都较低 C．硬度大 D．能导电、导热、有延展性
5．下列有关金属的叙述不正确的是
A．金属键是金属离子和自由电子之间的作用
B．给金属加热，自由电子能传递热能使其具有具有导热性
C．金属通电后自由电子能定向移动使其具有导电性
D．金属的延展是由于金属在外力作用下金属键受到破坏
6．下列化学用语中不正确的是
A．铝的原子结构示意图： B．氮原子电子式：
C．氯化氢的电子式： D．偏铝酸钠的化学式：NaAlO2
7．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织已将铝“确定为食品污染源之一”。铝的下列用途中，不属于食品污染源的是
A．制易拉罐 B．明矾和苏打做食品膨化剂 C．制电线电缆 D．制牙膏皮
8．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
9．下列关于铁和铝的性质叙述错误的是
A.补血剂中铁元素的化合价为+2价 B.铁铝合金的熔点比纯铁低
C.铝的导热性比铁强，因而用铝锅煮食物比铁锅好 D.铝能溶解于氢氧化钠溶液，而铁不能
10．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．硝酸汞 C．稀盐酸 D．氢氧化钠
11．下列物质中，只溶于氢氧化钠溶液或只溶于盐酸的是
A．Al B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3
12．下列元素性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A．元素金属性和非金属性 B．元素的原子半径 C．元素的化合价 D．元素原子的核内质子数
13．元素性质呈现周期性变化的原因是
A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
14．下列各组均为无标签的无色溶液，不使用其他任何试剂，只使用试管和滴管也能鉴别出是
①NaAlO2和稀盐酸； ②NaOH和Al2(SO4)3 ；③Ba(OH)2和NaHSO4.；④AgNO3和NaCl
A.②③ B. ①③④ C .①② D. ①②③④
15．苹果汁中含有Fe2＋ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
16．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是
A．铊是银白色、质软的金属 B．铊很难形成气态氢化物
C．铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3 D．Tl(OH)3是两性氢氧化物
17．某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系如下图，其中表示正确的是 ( )
18．下列离子方程式正确的是
A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH ―→ AlO2-＋2H2O B．铁和硫酸铜：Fe+Cu2＋ → Fe2+ +Cu
C．氯化亚铁溶液中通氯气：Fe2＋+Cl2 → Fe3＋+2Cl― D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋→ 2Fe3＋ +3H2 ↑
19．某500mL溶液中含0.1mol Fe2＋ ,0.2mol Fe3＋,加入0.2 mol 铁粉，等Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋ 的物质的浓度为(假设反应前后体积不变)
A．0．5mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
20．分别除去下列各组物质中的少量杂质，所选用试剂不合理的是
选项 物 质 杂 质 除杂试剂
A． FeCl2(溶液) CuCl2 Fe
B． FeCl3(溶液) FeCl2 Cl2
C． Fe Al NaOH溶液
D． MgCl2 MgCO3 HNO3
21．甲、乙两烧杯中分别为等体积的稀硫酸及氢氧化钠溶液，在甲、乙两烧杯中分别加入足量的铝粉，充分反应后，甲、乙两烧杯中产生氢气的体积(同温同压下测定)相同，则稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为
A． 1∶1 B． 2∶3 C． 3∶2 D．2∶1
22．某铁的氧化物14.5g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀25g,则这种氧化物是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7
23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。关于反应中镁和铝的说法正确的是
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为5：3
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
24. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化
C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
25. Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素原子的核电荷数在１０～１８之间，它们的最高价氧化物对应的水化物依次是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是
Ａ．非金属性：Ｘ﹥Ｙ﹥Ｚ Ｂ．含氧酸的酸性：H3ZO4﹥H2YO4﹥HXO4
Ｃ．气态氢化物稳定性：按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序增加 Ｄ．元素负化合价的绝对值：按Ｘ、Ｙ、Ｚ变小
二．填空题(每空1分，共26 分)
26.金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。
（1）、根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟___和⑤有关（填编号）
①金属的导热性②金属的导电性③金属的活动性顺序④金属的延展性⑤金属冶炼难易程度
（2）、钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请写出高温下铁与水蒸气反应的方程式_________________________________________________________________________________
（3）、铝比铁活泼，但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是___________________
27.人类生活与化学息息相关，如钨可作灯丝，复方氢氧化铝可以治疗胃病、硫酸亚铁可作补铁剂，最近的“中国居民营养与健康状况调查”显示：钙摄入不足、铁缺乏，是我国居民两大营养“顽症”。
(1)、铁是人体中重要的微量元素，医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血。药片上的糖衣可以起到_____________；检验硫酸亚铁糖衣片是否变质的试剂是_________________。
(2)白炽灯用金属钨作灯丝是因为_______地壳中含量最多的金属是_____人体中含量最多的金属是___。
(3) 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________
28．工业上可利用食盐、废铁屑为原料制取颜料氧化铁。制备流程如下：
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