当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 期中复习与检测 →

湖北省荆州市监利县朱河中学2010-2011学年度上学期高一年级期中考试理科综合试题（化学部分）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：23.53KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2010-11-29 12:00:55
- 上传时间：2010-11-29 12:02:02
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
荆州市朱河中学10-11学年度上学期高一年级期中考试
理科综合试题（化学部分）
说明：
1、本卷共300分，其中物理120分，化学108分，生物72分。时间150分钟。
2、相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg:24 C: 12 N :14 S : 32 Ba: 137
     3、请将答案写在答题卷上，交卷时只收答题卷。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分）
6．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性
7．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-                  B、K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-                 D、K+、Na+、CO32-、SO42-
8．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④              b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④              d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc            B．bcd          C．abcd            D．acd
9．下列物质属于非电解质的是
A．金属钠       B．CaCO3              C．H2SO4             D．SO2
10．用NA表示阿伏德罗常数数值，下列叙述正确的是
A．常温常压下,24克O3 含有的氧原子数为1.5 NA
B．1.8克NH4+中含有的电子数为 0.1 NA
C．标准状况下，11.2L H2O所含氢原子数为 NA
D．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA
11．为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加足量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是
A．④②⑤③①     B．④②⑤①③     C．②⑤④①③    D．⑤②④③①
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+＝ Cu2++Ag
B．向碳酸钠溶液中滴加醋酸：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO¬4↓+H2O
D．钠和水反应：2Na +2 H 2O＝2Na ++2OH- + H2↑
13.在常温下，发生下列几种反应
      2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H20
      Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2
     　 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是
A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—
B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C. 反应中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol
D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
27．（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为               ，不可能含有的物质为                          。
⑵试写出有关反应的离子方程式：
28.⑴（8分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空
     2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
    该反应中氧化剂         还原剂         氧化产物           还原产物
    反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为              个。
⑵（6分）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空
2K2S ＋ K2SO3 ＋ 3H2SO4 ＝ 3K2SO4 ＋ 3S↓ ＋ 3H2O
此反应中的氧化剂是                 ，氧化产物是                ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                。
（3）（4分）在某反应中起氧化作用的是X2O72- ，在反应中，2 mol 该离子恰好使8 mol SO32-完全氧化为SO42-，则 X2O72-- 在被还原后X元素的化合价为                。
29．（20分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%r的浓盐酸配制250mL0.2mol/L的稀盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）需要使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还要                   。
（2）根据计算，需要上述36.5% 浓盐酸              mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母只能用一次）A            G
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
C．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
D．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
G．将配好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签注明所配溶液的名称及浓度，以便存放。
（4）操作B中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是：
                                                        。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? (偏高、偏低或无影响)
A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线：                    ；
B．定容时仰视容量瓶刻度线：                    ；
C．将未冷却至室温的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中：             。
（6）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；________________________________。
A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__
上一篇资料:2.2《离子反应》2010年山东省高中化学优质课评选课件（鲁科版必修1）
下一篇资料:2010-2011学年高一化学“每周一练”系列试题（25）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...