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广西桂林中学2010-2011学年高二上学期期中考试理科化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
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    • 更新时间：2010-12-01 01:47:04
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  • ※资料简介※

  •   2010-2011年高二（上）段考化学试题
                       出题人：廖红铭     审题人：陈建文
    考试时间：90分钟，满分：100分
    可能需要的相对原子质量：H:1  O:16  S:32  Fe: 56  Na：23  Mn：55  K：39
    I卷（选择题，共48分）
    一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
    1.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷
    出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射
    现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是                          
    A.高温下N2遇空气生成NO2        B.NO遇空气生成NO2
    C.CO2与NO反应生成CO和NO2     D.NO和H2O反应生成H2和NO2[
    2.汽车尾气（含烃类、一氧化碳、无色气体与二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理
    的一种方法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成参与大气
    循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法中错误的是                                                                  
    A．一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为2CO  + 2NO= N2 + 2CO2
    B．此方法的缺点是：由于二氧化碳的增多，会大大 提高空气的酸度
    C．此法为减少污染采取的措施
    D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合 使人中毒
    3.已知 2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+。某强酸性溶液中可能存在NO3- 、Cl- 、I- 、Fe3+ 中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中                                 
    A.不含NO3-,也不含Fe3+.           B.含有NO 3-  I-   Cl-
    C.含I-但不能确立是否含NO3-       D.含有Fe3+
    4.将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越
    浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为
    A．504ml      B．336ml    C．224ml      D．168ml
    5．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是                        
    A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-          B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-           D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
    6.有含 和 的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯而干燥的 ：①通过浓烧碱溶液；②通过浓 ；③加入 。正确操作次序是
    A ②③① B. ③①② C. ②①③ D. ③②①

    7.对于气体反应A2+3B2  = 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
    A、v（A2）=0.4mol•L-1min-1                  B、v（B2）=0.8mol•L-1min-1
    C、v(AB3)=0.6mol•L-1 min-1               D、v(A2)=0.01mol•L-1•S-1
    8.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系可知：
    A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化
    C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大
    D、只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
    9.反应4A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是
    A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
    B.分别用A、B、C表示反应的速率，其比值是4∶3∶2
    C.在2 min末的反应速率，用C表示是0.2 mol/(L•min)
    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
    10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成H2的量，可向其
    中加入适量的
    A.NaOH固体    B.NaCl固体       C.KNO3溶液      D.CH3COONa固体
    11．在0.1mol/LCH3COOH中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
    A．溶液的pH增加             B．C(CH3COOH)减少
    C．溶液的导电能力减弱        D．平衡正向移动
    12．下列说法中正确的是 
    A．在温度相同的条件下，0.1mol/L NH3•H2O与0.2mol/L NH3•H2O中的c(OH－)之比为1: 2
    B．pH = 1与pH = 2的盐酸中的c(H＋)之比为1:2
    C．pH都为2的硫酸与盐酸的物质的量浓度之比为1:2
    D．pH = 12的20mL Ba(OH)2与10mL Ba(OH)2的c(OH－)之比为 1:2
    13.对于可逆反应2AB3（g）     A2（g）+3B2（g）（正反应吸热）；下列图象正确的是
      
    14.25℃时，pH值和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4＋)与c (Na＋) 的关系正确的是
    A.c(NH4＋)＞c(Na＋)    B.c(NH4＋)＝c(Na＋)C.c(NH4＋)＜c(Na＋)      D.无法判断
    15．已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3    2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入2mol SO2和1mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为：
    A．20%          B．20%～80%         C．80%          D．大于80%
    16.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)    pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
    ①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化，
    ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的 质量分数不再改变，
    ⑤反应速率VA：VB：VC：V D=m：n：p：q，其中，能 说明反应已达到平衡的是
    A．③④   B．②③④ C．①⑵⑶④   D．①②③④⑤
    II卷（非选择题，共52分）
    二．填空题（46分）
    17（10分）2ｇCu2S和CuS的混合物 在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44Ｈ＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22Ｈ2Ｏ
    6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14Ｈ2Ｏ
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
    （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
     MnO4－＋　　Fe 2＋＋　　   ＝　　Mn2＋＋　　Fe3+＋　　   
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩 余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
    （3）欲配制500ｍＬ C（SO4 2-）=0.1 mol/L的溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(M=392 g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。
    （4）混合物中Cu2S的质量分数为　　　　　　。
    18.(16分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；（b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；（c）化合物D具有漂白性（d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32。
     
    请回答下列问题：
    （1）化工生产①的条件是_______℃ _       MPa 。
    （2）写出B 物质的电子式        ，E物质的结构式             。
    （3）写出反应③的化学 反应方程式                   ，每有0.2molE完全反应，则电子 转移为     mol。
    （4）写出反应I→J的离子方程式                              
    （5）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH   7（填：“＞”、“＝”或“＜”），原因是___________________.用离子方程式表示。
    19.（10分）(1)分别写出氯化铵和碳酸钠在水溶液中的水解离子方程式：                    ，                              。
    （2）在氯化铝溶液中滴入石蕊试液，现象是：                   。若加热滴有石蕊试液的氯化铝溶液，现象是                           ；若再加入少量水，现象是               。
    20．（10分）I．恒温、恒容下，在一个容器中发生发应：A（气）＋B（气） 3C（气）
    （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
             mol，C的物质的量分数是           。
    （2）若开始时放入3molC，到达平衡后，生成C的物质的量为     mol。
    （3）若在（2）的平衡混合物中再加入1molA和1molB，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是             。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    II．若维持温度不变，在一  个与（1）反应前起始压强相同、且容积可变的容器中发生上述反应。
    （4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较        （选填一个编号）。
    （甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （丁）不能比较a和b的大小

    三．计算题：（6分）
    21.按物质的量之比为1∶4在定容容器中充入N2和H2，一段时间后反应达到了平衡，N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算：（1）平衡混合气中NH3的体积分数；（2）平衡混合气的平均摩尔质量；（3）平衡时气体的压强与 起始时压强之比。
     

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