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湖南省邵阳县石齐学校2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（理、无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
高二理科化学期中考试题（2010年11月）
命题吕龙昌    审题吴清平
一：单项选择题（2x25=50分）
1．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是
A．葡萄糖      B．乙醇 C．水         D．芝麻油
2、下列产品所用的塑料，具有热固性的是
A.防水塑料手套   B.雨衣     C.炒菜锅的手柄   D.浴帽
3．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是
A．气球 B．医用乳胶手套 C．汽车外胎 D．橡皮筋
4．提纯蛋白质可以用的方法是：
A.变性         B.颜色反应       C.盐析          D. 灼烧
5．钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈
A．干燥有氧 B．潮湿无氧     C．制成不锈钢 D．空气、食盐水
6．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品       B．在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
7．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平。请分析氢能具有的优点包括：①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
   A．①②    B．①③   C．②④    D．③④
8．下列过程中，需要吸收能量的是
A、H++OH-=H2O    B、H2+Cl2=2HCl C、I2→I+I     D、S+ O2=SO2
9．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)   △H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
10．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
11．塑料废弃物的危害有
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 ②污染海洋 ③危及海洋生物的生存
④造成海难事件 ⑤破坏环境卫生，污染地下水
A．①②③④          B．①②③④⑤         C．②③④        D．①⑤
12．下列情况可能引起水污染的是: ①农业生产中农药化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂;③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;⑤石油运输过程中因泄漏流入江河;　⑥原子核反应的残留物随意排放
A．①③⑤⑥　　      B.①③④⑤　       　C.①②③⑥　      D.①②③④⑤⑥
13．广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
14．下列说法正确的是
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理    B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
15.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关
于NO的说法不正确的是
A．NO分子中有极性共价键         B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数[
16．在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是
A.黄铜           B.纯铁           C.碳酸钙            D.碳素钢
17．钢铁生锈过程发生如下反应：     ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是：
A．反应①、②中电子转移数目相等     B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
18、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g）    　　　　 △H＝－184KJ•mol－1
B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　　　△H＝－802.3J•mol－1
C、CO（g）＋1/2O2（g）¬＝CO2（g）   　　　    △H2＝－293KJ•mol－1
D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       　　　 △H＝－571.6KJ•mol－1
19．下列说法正确的是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；
②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；
④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A．①③⑤        B．②③④       C．①②⑤        D．②③⑤
20．下列各组热化学方程式中，化学反应的△ H前者大于后者的是[
①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　△H1           C(s)＋12O2(g) ＝CO(g)　△H2
②S(s) ＋O2(g) ＝SO2(g)　△H3           S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)　△H4
③H2(g)＋12O2(g) ＝H2O(l)　△H5         2H2(g)＋O2(g＝ 2H2O(l)　△H6
④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)　△H7     CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)　△H8
A．①      B．④      C．②③④      D．①②③
21．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g)   △H1 ＝－110.5kJ/mol
C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H 2＝－393.5kJ/mol    则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为
     A.283.5kJ/mol      B、172.5kJ/mol     C、－172.5kJ/mol      D.－504 kJ/mol
22．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol     D．869 KJ/mol
23．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3 (s)   △H ＝－2834.9 kJ/mol
                          4Al (s) ＋ 2O3 (g) ＝ 2Al2O3 (s)   △H ＝－3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
24.下列离子方程式不正确的是
A用Na2S治理汞污染：Hg2+ + S2- = HgS↓
B.明矾作混凝剂时Al3+与水生成Al(OH)3胶体：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
C.在水玻璃中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-
D. 酸性条件下含铬废水中的Cr2O72-用FeSO4处理：
Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
25. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)     SO3(g) △H =-98.32kJ／mol，现有2molSO2与足量O2在相同条件下于密闭容器中反应并建立平衡时，放出热量177KJ,则 SO2的转化率约为:
      (A)40％      (B)50％       (C)80％       (D)90％
二、填空题（共43分）
26：（5分）（1）：大气污染物根据组成成分可分为颗粒物、硫的氧化物、____________、________、碳氢化合物、以及氟氯代烷等。
（2）：常见温室气体按其对温室效应贡献率大小依次为_______、氟氯代烷、CH4、N2O。
（3）：室内污染物中主要来自建筑和装饰材料的有________、苯、甲苯、二甲苯等，此外还有一种称为“隐形杀手”的放射性元素污染，此元素是_________。
27：（5分）活化分子之间的碰撞________(填“都是” 或“不一定是”)有效碰撞，相同条件下，反应的活化能越小，反应速率越________(填“快”或“慢”)，活化能对反应热________（填“有”或“无”）影响，催化剂加快反应速率的原因是它能__________（填“升高”或“降低”）反应的活化能。物质的能量越低，性质越稳定，是因为能量越低，单位体积的活化分子数越_______(填“多”、“少”)，越难发生化学反应。
28：（4分）某厂废液中含2％的NaNO2，直接排放会造成污染， NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应中NH4Cl是_______ 剂，反应的化学方程式为：
____                              ________________。
29：（4分）10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为：ΔH=                 ______
热化学方程式为                        ____________________
30：（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）实验装置中缺少环形玻璃搅伴棒，可否就由温度计代之？     ，
（2）除缺少环形玻璃搅伴棒外，右图装置还有一明显
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