3.1《金属的化学性质》三课时学案（人教版化学必修1）
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第一课时）
教学目标
1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点
重点：钠的氧化反应
难点：钠的氧化反应
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
讲 述 1、金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属元素是___,第二位是____,第三位是_____，第四位是______.
2、地球上的绝大多数金属元素是以化合态（化合物）存在还是以游离态（单质）存在于自然界中？为什么？
思考交流 （1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？
（2）铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？
（3）金属有哪些共同的物理性质？
（4）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。 思考交流后回答：
（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
归纳整理 2、 通过实验了解了钠的哪些物理性质？
②由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。 钠是_______色金属，硬度_____，切面的变化____________________________，生成了_______，钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油____________，常温下钠与氧气反应的化学方程式____________________。
实验探究 提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。
②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。 （1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。
（2）点燃酒精灯进行加热。
（3）观察现象并记录留下的固体颜色。
归纳整理 回顾：铁在氧气中燃烧的实验现象__________________产物为________.在空气中生锈的产物是_______色的_______ 实验现象：_________________________、___色为焰、生成______色的固体。
钠与氧气在加热的条件下反应生成了_____________，化学方程式为_____________________
思考讨论 （1）通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？
（2）有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？
思考交流 你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？
实验探究
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。
（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。
结论 氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 加热未打磨铝箔时的现象_______________
加热已打磨铝箔时的现象_______________
思考讨论 （1）怎样才能观察到铝的燃烧？
（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？
（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？ 思考讨论后回答
归纳整理 金属氧化膜的作用__________________
1. 钠离子的性质是（BD）
A.有强还原性 B.有弱氧化性 C.有碱性 D.比钠原子稳定
第二课时
教学目标
1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点
重点：钠与水的反应
难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？- 上一篇资料:《沉淀的溶解平衡》教案（苏教版选修4）
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