兰炼一中2010—2011学年第一学期期中试卷
高一 化学
所需相对原子质量:N----14 Ba-----137 S---32 Si---28 C----12
H----1 O -----16 Cl---35.5 Mg---24 Na---23
注意:本试卷满分120分,考试时间120分钟。请将所有答案写在答题卡中,交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(共20个小题,每题2分;每题有1个正确答案)
1、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
2、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正 确的是
X Y Z
A 含氧酸 酸 化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 强电解质 电解质 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
3、能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
4、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
5、下列说法中不正确的是
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
C.在常温常压下,1 氦气含有的原子数数目为6.02×1023
D. 0.5 一氧化碳分子所占体积是11.2
6、离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
7、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl=====△NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是
A.NaNO2是氧化 剂
B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
8、下列说法中正确的是
A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B.在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
9、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是参加反应的氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对一个B分子组成的推测一定正确的是
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
11、下列实验操作中正确的是
A.进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
12、根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 2FeCl3
2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2
B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2
D.SO2>I->Fe2+>Cl-
13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A.Na2SO3→SO2 B.HCl→Cl2
C.H2SO4(浓) → SO2 D.S→SO2
14、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是
A.Fe(OH)3胶体与硅酸胶体(硅酸胶粒带负电)混合将产生聚沉现象
B.Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动
C.Fe(OH)3胶粒不停地做布朗运动
D.光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
15、如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是
A. L B. L C. L D.