当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 期中复习与检测 →

广东揭东华侨中学2010—2011年高一第一学期期中考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：126.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2010-12-07 22:19:24
- 上传时间：2010-12-07 22:19:59
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
广东揭东华侨中学2010~2011年高一第一学期期中考试
化学科测试题

（全卷满分100分，2010.11）
说明：1．请将答案填在答题卡上上交，交试卷无效；
2．可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23   Cl－35.5
一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，8小题，共24分）
1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤   B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发   D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L      B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023     D．含有4mol原子
3．下列关于物质分类的叙述错误的是
A．饱和食盐水属于混合物    B．Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐
C．CuSO4•5H2O属于混合物   D．纯净物一般可分成单质和化合物两类
4．胶体区别于溶液最本质的特征是
A．可以通过滤纸      B．有丁达尔效应
C．溶液比较稳定      D．分散质粒子的大小
5．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖    B．BaSO4   C．Cu   D．盐酸
6．下列反应不能用离子方程式：CO32－ + 2H+ ＝CO2 ↑ + H2O表示的是
A．Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
B．K2CO3 + 2HNO3 ＝ 2KNO3 + CO2 ↑ + H2O
C．K2CO3 + H2SO4 ＝ K2SO4 + CO2↑ + H2O
D．MgCO3 + 2HCl ＝ MgCl2 + H2O + CO2 ↑
7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42—    B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl    D．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
8．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A．Zn + 2HCl = H2↑+ ZnCl2
B．CaCO3 + 2HCl = CO2↑+ CaCl2 + H2O
C．HCl + NaOH = NaCl + H2O
D．2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
二．选择题（每题有2个正确选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分，4小题，共16分）
9．实验中的下列操作叙述正确的是
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
D．NaCl固体中混有泥沙，可用溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙。
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，28gCO所含的原子数为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
C．1L 0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
D．18g NH4+所含有的质子数为10NA
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．Fe丝伸入到AgNO3溶液中：Fe + 2Ag＋ = Fe2＋ + 2Ag
C．氯化钙溶液与硝酸银溶液反应：AgNO3 + Cl－＝ AgCl↓ + 2NO3－
D．用大理石跟稀硝酸制二氧化碳： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
12．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是
A．SO2在反应中被氧化     B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4 在反应中作氧化剂    D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

三．填空题（5小题，共60分）
13．（10分）（1）在标准状况下，4.48L CO2气体的质量为         ，含有                 个CO2分子，其中所含有的氧原子数与        g CO中含有的氧原子数相同。
（2）在反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑中，氧化剂是            ，若生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，则有          mol的电子转移。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/m3
质量分数：36.5%
14．（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol/L
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是
A．溶液中HCl的质量    B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中H+的数目    D．溶液的密度
（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下          L HCl气体（保留1位小数）
（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标况下HCl气体22.4L     B．将溶液加热浓缩至0.5L
C．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2L  D．加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀
15．（16分）用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml   D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________
③定容时仰视溶液的凹液面_________________
④溶解后立即转移到容量瓶中定容________________
上一篇资料:高一化学必修1常见重点难点习题（共66题含答案）
下一篇资料:广东省东莞市五校2010-2011学年高一上学期期中联考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...