江苏省江都中学2010-2011年度第一学期期中考试
高一化学试卷 10.11
(试卷满分为100分,考试 时间90分钟)
说明:请将答案做在答题卷上。只交答题卷。
可能用到的相对原子量:
H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55
第一卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括12小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。每小题2分,共24分)
1、“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒发射升空,,我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源 。下列关于 的说法正确的是 ( )
A.质量数为3,电子数为3 B.质子数为2,电子数为2
C.质子数为2,电子数为1 D.质量数为3,中子数为2
2、下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是 ( )
A、1 mol•L-1 Na2SO4 溶液30mL B、0.9 mol•L-1Na3PO4溶液10mL
C、2.5 mol•L-1NaOH 溶液100mL D、1 mol•L-1 NaHCO3溶液500mL
3、下列叙述正确的是 ( )
A.摩尔是物质数量的单位 B.1mol氧气的质量是32 g•mol-1
C.CO2的摩尔质量是44g D.在18 中含有1mol氧原子
4、分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是( )
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
5、下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是
A、NaOH溶液和CO2 B、Na和O2 C、Na2O和H2O D、C和O2
6.下列化学符号与名称相符合的是
A.氧元素O2 B.中子数为6的碳 C.碳酸钠NaCO3 D.氯离子Cl-
7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950mL,111.2g B.500mL,117g
C.1000mL,117g D.任意规格,111.2g
8. 下列叙述正确的是( )
A.置换反应一定是氧化还原反应
B. 磷酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐分类顺序排列的
C. SO2的水溶液能导电,故SO2是电解质
D. 某元素在化学反应中由单质转变为化合物,则该元素一定被氧化
9、下列实验操作中正确的是 ( )
A.萃取分液时,放出下层液体后,接着换一个新的烧杯放出上层液体
B.蒸馏液体时,冷水应从冷凝管的上端进入
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上[
D.称量NaOH固体,先在天 平两盘上放大小相等纸片,然后NaOH放在左盘纸片上称量
10.粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,若要得到纯净的NaCl固体,有如下实验操作:①加入过量Na2CO3溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Ba(OH)2溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是
A.④①⑥⑤⑦ B.③①②⑥⑤
C.③②①⑤⑥⑦ D.②①③⑥⑤⑦
11.在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为( )
A、1:6 B、6:1 C、3:1 D、1:3
12、下列是某同学对某些概念的理解和判断,下列各判断或说法正确的是 ( )
A.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则该物质一定是金属钠
B.酸性氧化物:与水反应生成酸的物质
C.胶体:分散质颗粒直径在1nm ~ 100nm之间的分散系,能产生丁达尔现象
D.物质的量:衡量物质微粒个数的单位
二、选择题(以下各题有一个或两个选项符合题意。每小题3分,共24分)
13.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
14、下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的 ( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(HCl)
C.向氯水加入无水CuSO4,变蓝色,(H2O)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.在标准状况下22.4L CCl4中含有氢分子的个数为NA
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C.32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D.100g98%H2SO4溶液中含有氧原子总数为4NA
16.等体积的两容器内,一个盛一氧化氮,另一个盛氮气和氧气的混合气体,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体一定具有相同的
A.中子总数 B.原子总 数 C.分子总数 D.质子总数
17.下列离子方程式中正确的是( )
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu==Cu2++2Ag
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
18. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,正确的是 ( )
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B. 与稀盐酸反应剧烈程度:Na2CO3<NaHC O3
C.常温时水溶液中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
D.物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3<NaHCO3
19、有下列物质:①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H 3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 ( )
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②③④
20、取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是 ( )
A.Ⅰ中溶液分层,上层呈紫红色
B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色
D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色
第二卷 非选择题(共52分)
三、(本题包括2小题,共24分)
21.(10)(1)(6分)2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏 加德罗常数的值),标准状况下的体积为___________L,质量是______________g。1 mol•L-1的CaCl2 溶液0.5L,Cl- 离子的物质的量浓度为___________、Ca2+物质的量为 。
(2))(4分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨气 ⑧碳酸钙 ⑨二氧化硫 填空回答(填序号):
(1)以上物 质中属于强电解质的是 ;
(2)以上物质中属于非电解质的是 ;
22、(14分、每空2分)现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A__________B_________C___________D_________。
(2)写出B元素的原子结构示意图_________________
(3)写出下列各反应的化学方程式:
B与水_____________________________________________________
C与澄清石灰水_______________________________
B与NaOH溶液_(该项写离子方程式)_______________________________,
四、实验题(本题包括2小题,共22分)
23.(10分) 实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1) 经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体质量 。
(2)若用NaCl固体配制1000mL该溶液,下列仪器中,肯定不会用到的是 ( )
A.锥形瓶 B.容量瓶 C.漏斗 D.玻璃棒 E.托盘天平 F.研钵
(3)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是_______ _、____ __。
(4)本实验中几个操作中都要用到玻