树德协进中学2010—2011学年度(上)期半期考试
高2013级化学试题
命题人:邱际华
(本卷满分100分,考试时间90分钟)
(相对原子质量:H-1 O-16 S-32 N-14 K-39 Mn-55 Cl-35.5 Na-23 C-12)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.在进行下列实验时,采取的安全防护措施错误的是( )
A.蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌溶液
B.进行蒸馏操作时,先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石
C.给试管中的液体加热时,先预热,再对准液体中下部加热
D.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌
2.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是( )
A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤
B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥
C.Mn O2(KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、晒干
D.CO2(HCl):用NaOH溶液洗气后干燥
3.下列说法正确的是( )
A.对于化学反应的分类标准多种多样,可以依据反应物和产物的种类和数目分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应;
B.离子反应可以表示同类型的化学反应,对化学研究较方便,如:NaOH和H2SO4,Ba(OH)2和H2SO4都可以用同一个离子反应来表示;
C.飞瀑之下必有深渊可以用离子方程式表示为:CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-;
D.胶体是分散质粒子的直径为1nm—100nm的分散系,能产生丁达尔效应、电泳等,胶体较稳定是因为存在布朗运动。
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正 确的是( )
A.92克NO2和N2O4的混合气体所含的分子数为2NA
B.在反应3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O中,每转移5NA个e-要消耗标准状况下是Cl2的体积为67.2L
C.56克铁被氧化,转移的电子数一定是3NA
D.只有在标准状况下,1mol气体物质的分子数才 是NA个
5.O2和O3的混合气体2L,若在同温同压下,O3全部转化为O2后的体积为2.2L,则原混合气体的平均相对分子质量为:( )
A.40 B.36.7 C.35.2 D.43.7
6.下列溶液中, 能大量共存的离子组是 ( )
A.含有大量ClO-的溶液:SO42-、H+、Mg2+、I-
B.c(H+)= 1×10-2mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、CO32-、SO42-
C.含有大量SO42-的溶液:K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.使酚酞试液变红的溶液:K+、HCO3-、Ba2+、SO42-
7.将适量的CO2气体通入含0.8gNaOH的溶液中,将产物在减压低温下蒸干后得到1.37g固体,则CO2在标准状况下的体积是( )
A.0.1344L B.0.448L C.0.224L D.0.336L
8.有Al(NO3)2、CuSO4、NaCl三中物质的混合溶液,其中c(Al3+)=0.5mol/L,c(Cl-)=0.8mol/L,c(Na+)=1mol/L,c(Cu2=)=0.25mol/L,c(NO3-)=1.2mol/L,则c(SO42-)=
A . 0.5mol/L B.0.8mol/L C. 1mol/L D.无法计算
9.下列离子方程 式正确的是 ( )[
A、氢氧化铁和盐酸:H++OH—=H2O
B、大理石与盐酸:CO32—+ 2H+== CO2↑+H2O
C、氢氧化钡和碳酸氢钠:Ba2++2OH-+2HCO 3-==BaCO3+CO32-+2H2O
D、澄清石灰水通少量CO2:Ca2++2OH—+ CO2==CaCO3↓+ H2O
10.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体表明:在边长为
1x10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于( )
A.150 B. 120 C. 65 D. 32
11.金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切消液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl NaCl+NH¬4NO2 第二步:NH4NO2 N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
12.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ( )
①CO +2H+ CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl- AgCl↓ ④Fe+Cu2+ Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤
13.要使每100个水分子溶有2个钾离子,应在90g水中溶入KOH的质量为( )
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g
14.已知在酸性溶液中,下列物质化Fe2+时,自身发生如下变化:HNO3→NO;Br2→2Br—;ClO—→Cl—;MnO →Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液,得到Fe3+最多的是 ( )
A.MnO B.ClO— C.Br2 D.HNO3
15.在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:4
16.根据下列化学方程式:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A、I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B、KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C、Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D、FeCl3>KMnO4>Cl2>I2