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江门一中2010-2011学年度上学期高二化学理科期中考试化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：80.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2010-12-09 23:38:49
- 上传时间：2010-12-09 23:39:47
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※资料简介※
高二化学理科班期中考试试卷
                               命题人：许丰娟   审题人：林彩霞
可能用到的原子量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P ：31
S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）
1．如图所示，下列能量中表示活化能的是
A．E1        B．E2
C．E3              D．E4
2．下列热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(g) +2CO2(g) △H=－1367.0kJ•mol－1（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=== H2O(l)+ NaCl(aq) △H=+57.3kJ•mol－1（中和热）
C．S(s)+O2(g) === SO2(g) △H=－296.8kJ•mol－1（反应热）
D．2NO2====O2+2NO △H=+116.2kJ•mol－1（反应热）
3．下列事实中，用勒夏特列原理不能解释的是
A．实验室制取乙酸乙酯时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率
B．实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止试剂变质
C．实验室用排水法收集Cl2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解
D．在SO2的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高SO2的利用率
4．右图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是
A．4NH3(g)＋O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0
C．H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) △H ＞0
D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H ＞0
5．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C
B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为
      0.05 mol•(L•s)－1
D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等
7．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正（N2）＝v正（H2）      B． v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）    D． v正（N2）＝3v逆（H2）
8．下列说法中，正确的是
A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
9．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
A．增大压强不一定能加快反应速率
B．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C．升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
D．催化剂能改变反应的活化能
10．可以充分说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。）
11．已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）；△H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
13．可逆反应：A(s)+B(g) nC(g) △H=Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线，如图所示。下列有关叙述中一定正确的是
A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，
b表示没有催化剂
B．若只控制温度，则a比b的温度高，Q>0
C．若只控制压强，则a比b的压强大，n≥2
D．由图象可以作出判断，反应从逆反应方向开始
14．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
    CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15．钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下：
2GeO (g)+W2O6(g) 2GeWO4(g) △H<0。下列说法中正确的是
A．增大压强可提高GeWO4的产率
B．增加GeO有利于提高GeO的转化率
C．实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度
D．及时分离出GeWO4可增大正反应速率
16．有一可逆反应 2A(g)＋3B(g) xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：
⑴0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C ⑵1.4 mol A、2.1 mol B、0.6 mol C
达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值可能为
A．2   B．3    C．4        D．5
17.反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
18．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
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