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2.3《原子的构成》知识梳理+知识导学+疑难突破（鲁教版九年级化学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
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※资料简介※
第三节原子的构成

知识梳理
1.原子的结构
(1)原子由居于原子中心的带正电的________和带负电的________两部分组成。
(2)在原子中，一个质子带一个单位________，一个电子带一个单位的________，中子不带电。
(3)在原子中，电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在 ________。
(4)每一个原子只有一个原子核，_________的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的________一定相同。
在原子中，核电荷数=________=________。
答案：(1)原子核核外电子 (2)正电荷负电荷 (3)原子核上 (4)核电荷数质子数质子数核外电子数
2.原子结构示意图
在含有多个电子的原子里，电子的________并不相同，因此核外电子是分层排布的。

图2-5
图2-5是钠原子的原子结构示意图，图中的圆圈表示________，圆圈里的数字表示________，弧线表示________。
答案：能量原子核核内质子数电子层
3.离子
带电的原子或原子团叫 ________,带正电荷的离子叫做________,例如: ________、________等，带负电荷的离子叫做________，例如: ________、________等。
答案：离子阳离子 H+ Fe2+ 阴离子 OH- Cl-
4.相对原子质量
    国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子 )的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的________________________________________。
答案：相对原子质量
疑难突破
怎样理解原子可分又不可分？
剖析：在化学反应中不能将原子分成更小的粒子，原子是化学变化中的最小粒子。所以从这个角度来说，在化学变化中分子可分而原子不可再分。
    1897年，汤姆森发现了电子，并认识到电子是所有原子中共有的粒子，从而说明了原子是可分的。我们现在已经知道：质子和中子构成了原子核，原子就是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成的，所以原子不是实心球体，它一般是由质子、中子、电子构成的。
问题探究
问题如何从分子、原子的角度认识化学反应？
探究：化学反应中，分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程，不管哪种物质之间的反应，这个过程都应遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、原子的个数相等。
典题精讲
例1 关于分子、原子、离子的说法中，错误的是(    )
A.分子是保持物质化学性质的一种粒子
B.分子、原子、离子都在不停地运动
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.原子是不能再分的最小粒子
思路解析本题考查了构成物质的三种基本粒子：分子、原子、离子的有关知识。作为构成物质的三种微观粒子，分子、原子和离子都能直接构成物质，它们都很小，都在不断运动，之间都有间隔，也就是说它们的基本性质相似，所以选项B、C是正确的；由分子构成的物质其化学性质由分子来保持，由原子构成的物质其化学性质由原子来保持，同样地，由离子构成的物质，离子保持它的化学性质，所以选项A也是正确的；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但原子又是由更小的质子、电子和中子构成的，所以D是错误的。
答案：D
例2 下列关于原子结构的说法中错误的是(    )
A.构成原子核必不可少的粒子是质子
B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C.原子的质量大约等于原子核内质子和中子的质量之和
D.任何原子中的质子数都等于中子数
思路解析一个原子只有一个原子核，原子核由质子和中子构成。由于普通的氢原子核内没有中子，构成氢原子核的粒子只有质子，故构成原子核的粒子必有的是质子，A正确；原子核是由质子和中子构成，中子不带电，每个质子带一个单位正电荷，因此原子核所带的电荷数是由质子数决定的，又因为整个原子不显电性，每个电子带一个单位负电荷，所以：核电荷数=质子数=核外电子数；原子核外电子的质量大约相当于质子质量的1/1 836，原子的质量主要集中在原子核上，原子核又是由质子和中子构成的，所以原子的质量约等于质子和中子的质量之和；钠原子的质子数是11，而中子数是12，氧原子的质子数和中子数都是8，故质子数并不都等于中子数。
答案：D
知识导学
    原子是化学变化中的最小粒子，并不表示原子不可再分，1897年，汤姆森发现了电子，从而说明原子是可分的。原子是由原子核和核外电子两部分构成的，而原子核一般是由质子和中子构成。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，这是一个很重要的规律。原子核具有体积小、密度大的特点，它几乎集中了原子的所有质量。并非所有的原子核内都有中子，中子数不一定等于质子数。质子数(核电荷数)决定了原子的种类，不同种类的原子其核内的质子数不同。
    由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
    由于电子具有的能量不同，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。要注意核外电子的运动不同于宏观物体的运动，它没有固定的轨道。电子在原子核外按照能量的高低、离核距离的不同做分层运动。
    分析1—18号元素的原子结构示意图，可以得出以下结论：
(1)稀有气体的原子的最外层都有8个电子(氦是2个)；
(2)金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个；
(3)非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个。
    离子的表示方法：在元素符号的右上方标明所带的电荷数和电性，数值在前，正负号在后，质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数，当电荷数为1时，省略不写。
相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为1(一般不写出)。
计算公式：
    相对原子质量(Ar)=
    相对原子质量≈质子数+中子数。
疑难导析
    对原子可分的理解：
    可以通过1897年，汤姆森发现了电子证明，还要通过原子的组成(即由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成)以及原子核的组成(即一般由质子、中子、电子构成的)来说明。
    对原子不可分的理解：
    通过在化学反应中分子可分而原子种类不变、原子数目没有改变，是化学变化中的最小粒子来说明。
问题导思
    分析物质及分子的构成，化学反应前后分子、原子的变化情况，做到观察仔细，分析问题到位。分子都是由原子构成的，要注意金属、稀有气体和某些固态非金属是由原子构成的。
典题导考
绿色通道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，它们的基本性质相同，理解它们可以通过下表：
分子原子离子
能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团
用分子式表示。如：O2、H2O等用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等用离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”
在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分
典题变式（荆州中考）化学与人类的生存和发展息息相关，下列粒子中不属于化学研究的对象的是(    )
A.中子                  B.分子                   C.原子             D.离子
答案：A
绿色通道原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，而原子核一般由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子呈现电中性。
典题变式   在学习了本节之后，你能否用图来表示原子的构成呢？为什么整个原子不显电性？
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