5.2《中和反应及其应用》知识梳理+知识导学+疑难突破（鲁教版九年级化学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
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第二节 中和反应及其应用
知识梳理
1.我们把由________和________组成的化合物称之为盐。
举例出你所知道的盐________________________________。
答案：金属离子 酸根离子 NaCl K2CO3 Ba(NO3)2 KCl
2.写出下列反应的化学方程式
①盐酸和氢氧化钠________________________________；
②盐酸和氢氧化钙________________________________；
③硫酸和氢氧化钠________________________________；
④硫酸和氢氧化钡________________________________。
答案：HCl+NaOH====NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓ +2H2O
3.中和反应是指________和________作用生成盐和水的反应。
答案：酸 碱
4.中和反应的实质是________和________离子结合生成水。
答案：H+ OH-
疑难突破
1.怎样正确理解中和反应？
剖析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应仅指酸和碱的反应。但“生成盐和水的反应是中和反应”的说法是错误。有些反应也生成水，如CuO+2HCl====CuCl2+H2O，不是酸和碱的反应，因此不是中和反应。
中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
2.中和反应与pH有什么关系？
剖析：向酸溶液中加入碱溶液，酸中的H+被碱中OH-中和生成水，当恰好完全反应时，溶液为中性，pH=7；加入碱过量时，pH＞7；加入碱不足时，pH＜7。向碱溶液中加入酸溶液时，pH减小，恰好完全反应时pH=7；加入酸溶液过量时，pH＜7；加入酸溶液不足时，pH＞7。
问题探究
问题 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，但是酸和碱的中和反应，多数没有明显现象，那么怎样才能知道酸和碱发生了中和反应了呢？请利用所掌握的知识，探究这个问题。
探究：①石蕊试液指示范围广，从酸至碱都可以，从理论上来说是比较理想的，但在实践中，由于石蕊试液变色范围是“红色—紫色—蓝色”，在pH=7左右，颜色变化并不明显，一般并不常用。
②酚酞试液只能指示碱性范围，但有一个明显优点是从碱性到中性颜色变化明显，易于观察，因此通常用酚酞作指示剂来判断中和反应的进行。
③pH试纸由于不能随时观测至酸碱性变化，故不选。
④pH计可精确测定pH的数值，因此有条件的情况下可以选用。
综上，在实验室中，可用酚酞测定中和反应。
典题精讲
例1 表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系(如图5-2)，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图象是( )
图5-2
思路解析 对于涉及pH变化的一类图象题，主要是抓住“二点一方向”。“二点”指图起点和终点。“一方向”指溶液变化前的pH的变化方向，是从大变小，还是从小变大。
本题考查了对知识的综合运用能力及图象分析能力,首先要弄清楚某溶液酸碱度发生变化时，其pH的变化范围、变化方向；其次要弄清当盐酸滴加过量时反而使溶液显酸性，其溶液的pH就会越过去，又变成pH小于7。
答案：B
例2 一小球悬浮于盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中〔小球不与Ba(OH)2溶液反应〕，若向Ba(OH)2溶液中逐渐加稀硫酸到恰好中和完全时，小球将( )
A.上升 B.下降
C.不变 D.先上升，后下降
思路解析 本题考查了酸碱中和反应以及溶液密度和浮力的关系，是一道跨学科的题目。硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因此在向氢氧化钡溶液滴加稀硫酸的过程中，溶液的密度不断减小，因而小球受到的浮力减小，小球下降，故选B。
答案：B
知识导学
分清盐和食盐
盐是一类物质，具体指含有金属离子和酸根离子的这一类化合物。
食盐化学名称叫氯化钠(NaCl)，是盐的一种。
关于中和反应
1.中和反应指酸和碱作用生成盐和水的反应，是一种极其重要的反应，在工业、农业生产和生活中有非常广泛的应用。
2.酸碱反应的实质
酸电离时生成的阳离子全部是H+，H+是酸溶液显酸性的原因；碱电离时生成的阴离子全部是OH-，OH-是碱溶液显碱性的原因。当酸碱混合恰好完全反应时，H+和OH-非常容易结合成H2O，溶液只显H2O所体现的中性，这也是中和反应这一名称的来历。
疑难导析
要知道什么是中和反应，明确中和反应指的是什么物质之间的反应，生成盐和水的反应是否一定是中和反应，生成水的反应是否一定是中和反应。
还要说明中和反应的实质是什么。
要描述中和反应与pH的关系，要从两个方面考虑：一是向酸溶液中加入碱溶液时，说明当恰好完全反应、加入碱、加入碱不足时，溶液呈酸性、中性
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