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6.3《海水“制碱”》达标测试（鲁教版九年级化学）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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达标测试
我夯基我达标
1.做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（    ）
A.NaOH              B.NaCl               C.CaO                D.Na2CO3
思路解析：本题主要考查了Na2CO3的化学性质。Na2CO3俗称纯碱，显碱性，可以与酸反应，产生二氧化碳，既中和了面团发酵产生的酸，又能产生气体使馒头松软。
答案：D
2.(2010山东青岛中考)下列物质能大量共存于水溶液中的是(    )
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠                  B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡                D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
思路解析：本题主要考查了复分解反应的有关知识，物质在溶液中能够共存的前提是相互之间不发生化学反应，由物质间的反应规律可以看出只有选项B中的三种物质之间不发生反应。
答案：B
3.(2010安徽合肥中考模拟)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（    ）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A.①②               B.①③               C.①④                D.②③④
思路解析：本题实验②③④考查的都是的检验，只要有酸就能完成，而完成实验①必须用AgNO3溶液。
答案：D
4.(2010北京中考)下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（    ）
A.Fe Fe3O4                             B.Fe2O3 FeCl3
C.Fe FeSO4                                   D.Fe(NO3)3 FeCl3
思路解析：复分解反应发生的条件是生成难电离的物质（①水 ②气体 ③沉淀），可采用“假设法”进行判断。例如，判断“Fe(NO3)3跟MgCl2能否发生反应生成FeCl3”。假设“Fe(NO3)3跟MgCl2能发生复分解反应。”根据复分解反应的发生规律（两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，反应前后各成分的化合价不变），推出生成物，
。由于FeCl3和Mg(NO3)2都溶于水，不符合复分解反应发生的条件，所以原假设不成立。
    判断题目中各选项的转化关系能否实现，可依据各选项中有关物质的化学性质和化学反应规律来思考分析。单质铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，单质铁能跟稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe2O3能跟盐酸反应生成FeCl3和H2O，所以选项A、B、C的转化都能实现。在D选项中，Fe(NO3)3和MgCl2都属于可溶性盐，它们的两种溶液混合后能发生反应的条件是：生成物中应以含有①沉淀、②水、③气体等三类物质中的一类。而若Fe(NO3)3和MgCl2能反应，生成物将是FeCl3和Mg(NO3)2，没有沉淀、气体或水。所以该选项中的转化关系不能实现。
答案：D
5.(2010江苏南通中考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
物质 0 20 40 60
NaHCO3 6.9 9.6 2.7 6.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)从表中数据可以看出，温度对_______________的溶解度影响不大。
(2)要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在_______________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是_____________________________。
思路解析：此类图表信息题，要读懂图，从图中找出所需要的有关数据。从图中可以看出温度对NaCl的溶解度的影响不大；温度较低时NaHCO3的溶解度较小。
答案：(1)NaCl
(2)较低
(3)有溶解度较小的NaHCO3产生
6.(2010河北中考)某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图甲所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。

图甲                                 图乙
思路解析：由图甲可知，标签残缺的溶液为“硫酸镁”溶液。图乙所示的内容是：向25 g硫酸镁溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液时，生成的Mg(OH)2沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量的关系图象。不难看出，当NaOH溶液的质量加到40 g时，MgSO4与NaOH恰好反应完全（生成的沉淀恰好达到最大值），此时参加反应的NaOH为10%×40 g=4 g。
答案：解：设25 g硫酸镁溶液中含MgSO4的质量为x
MgSO4+2NaOH====Mg(OH)2↓+Na2SO4
120      80
x        10%×40 g
120∶80=x∶10%×40 g
x=6 g

答：此溶液的溶质质量分数为24%。
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