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6.3《海水“制碱”》同步测控优化训练（鲁教版九年级化学）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：26.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：53
- 更新时间：2010-12-11 17:08:31
- 上传时间：2010-12-11 17:08:59
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※资料简介※
第三节海水“制碱”
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是(    )
A.发明黑火药                                  B.创造湿法冶金
C.改进了纯碱的生产                            D.发明了新元素
解析：侯德榜发明的侯氏制碱法，从根本上否定了传统的制碱工艺，改进了制碱设备，使制碱过程更加简便，成本大为降低。
答案：C
2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是(    )
A.碳酸钠              B.氢氧化钙              C.氧化钙               D.氯化钠
解析：中和酸需要碱性物质，能够使得馒头疏松多孔需要产生气体。符合上述条件的是碳酸钠。
答案：A
3.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；
(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是(    )
A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
答案：AC
4.食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是______________________________________________________________________________。
答案：二氧化碳遇到食盐在浓氨水中的饱和溶液后与溶液中的NH3•H2O发生反应，生成了易溶于水的(NH4)2CO3
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是(    )
A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
解析：由于大理石粉颗粒小，与硫酸接触面积大，防止了生成的硫酸钙对该反应的阻碍。块状大理石由于生成的硫酸钙覆盖于表面而使反应停止。
答案：B
2.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是(    )
A.NaCl、NaOH、Na2CO3                       B.Na2CO3、NaCl、NaOH
C.NaOH、NaCl、Na2CO3                       D.NaCl、Na2CO3、NaOH
解析：依次加入NaCl生成AgCl沉淀，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3生成BaCO3沉淀。
答案：A
3.采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的的是(    )
A.C→H2CO3                                  B.Cu→Cu(OH)2
C.Na2CO3→NaCl                              D.CaCO3→NaOH
解析：A选项中的H2CO3可由CO2和H2O反应得到，而CO2可由C和O2反应得到，这两个反应均属于化合反应，类型相同。B选项中因CuO不溶于水，故不能由CuO和水化合制取Cu(OH)2，只能由可溶性铜盐与碱反应得到，属于复分解反应，而此题可溶性铜盐只能通过金属和盐溶液发生置换反应得到，所以两个反应不是同一反应类型。C选项由Na2CO3→NaCl可加盐酸一步直接完成，若必须通过两步反应可按下列方式进行①Na2CO3 NaOH NaCl。②Na2CO3 Na2SO4 NaCl且每两步反应都属于复分解反应。D选项，无论通过什么途径都不能将CaCO3通过两步得到NaOH。
答案：BD
4.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是(    )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④                B.①③              C.②④              D.②③④
答案：C
5.纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质。请从家中厨房里找出一些纯碱固体，试着从以下几方面探究其性质。性质的描述：
①观察其颜色为____________色粉末状固体。
②实验其溶解性：____________溶于水。
③加到食醋中会有什么现象发生________________________。
你探究出的关于纯碱的物理性质有____________、____________。属于化学性质的是____________。
答案：白易有无色气体生成白色粉末状固体易溶于水可以和酸反应
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是(    )
A.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液                  B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液
C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液                 D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液
解析：此题应根据所加试剂的情况逐一分析。A选项，先加BaCl2，Na2CO3和H2SO4均会产生白色沉淀，再加稀HNO3，BaCO3溶解而BaSO4不溶，则可区分出Na2CO3和H2SO4，剩下的HCl、KOH、KNO3为一酸、一碱、一中性，加石蕊即可区分。
    B选项，先加石蕊可区分出变红的两酸HCl、H2SO4，变蓝的KOH和Na2CO3和不变色的KNO3；加稀HNO3可区分出KOH和Na2CO3；但加AgNO3会生成AgCl和 Ag2SO4沉淀无法区分HCl和H2SO4。
    C选项与B选项相似，也是HCl和H2SO4无法区分。
    D选项同C选项相似，但在区分HCl和H2SO4时换了BaCl2，因为HCl和BaCl2不反应，H2SO4与BaCl2产生白色沉淀，故可达区分目的。
答案：D
2.下列物质能大量共存于水溶液中的是(    )
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠                         B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡                       D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
解析：A项中硝酸和氢氧化钙会发生酸碱中和反应；C项中氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀；D项中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
答案：B
3.(2010辽宁沈阳中考，11) 有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为(    )
A.HCl                    B.BaCl2                 C.NaOH               D.Ba(OH)2
解析：氢氧化钡加入到硫酸铵和碳酸钠溶液中都会生成白色沉淀，在硫酸铵中还会生成有刺激性气味的氨气。
答案：D
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