金华一中2010学年第一学期期中考试
高一 化学
命题:殷乐 校对:陈斌
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35 .5
K:39 Ca:40 Ag:108 Ba:137
一、 选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分)
1、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不涉及氧化还原反应的是
A、烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B、用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C、铜质炊具长久不用生铜绿
D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
2、下列叙述中正确的是
A、金属阳离子被还原一定得到金属的单质
B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧 化剂
C、含金属元素的离子不一定都是阳离子
D、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
3、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接制取,又能由金属和盐酸直接制得的是
A、FeCl2 B、AlCl3 C、FeCl3 D 、CuCl2
4、下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A、标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数
B、Na2O 2晶体中的阳离子和阴离子
C、C原子的电子层数与最外层电子数
D、 原子中的中子和质子
5、下列溶液中的c (Cl-)与50mL1mol•L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是
A、150mL1mol•L-1 氯化钠溶液 B、75mL1mol•L-1 氯化铵溶液
C、150mL3mol•L-1 氯化钾溶液 D、75mL2mol •L-1 氯化钡溶液
6、 是重要的核工业原料,它的浓缩一直被国际社会关注,有关 说法正确的是
A、 原子核中含有92个中子 B、 原子核外有143个电子
C 、 和 互为同位素 D、 和 互为同素异形体
7、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A、标准状况下11.2L[的氦气约含有NA个氦原子网]
B、25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
D、1molOH-离子中含电子数目为9NA
8、将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A.稀H2SO4 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化镁溶液
9、下列实验操作完全正确的是
编号 实 验 操 作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B] 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C 制备一定量的蒸馏水 将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
10、3.6gH2与足量的氧气充分燃烧后,立即将全部燃烧产物通过足量的Na2O2固体,最终固体质量将增加
A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、8.4g
11、检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
12、要除去NaCl溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用 以下四种试剂:①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是
A、①②③④ B、③①②④ C、④②①③ D、③②①④
13、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应
就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备
纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反
应。每个虚线框表示一个单元装置,其中
错误的是
A、只有①和②处
B、只有②处
C、只有②和③处
D、只有②、③、④处
14、在两个密 闭容器中,分别 充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A、甲的物质的量比乙的物质的量少 B、甲的分子数比乙的分子数多
C、甲的体积比乙的体积大 D、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小
15、已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A、ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B、BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C、BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D、BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I 2
16、把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后,与足量AgNO3溶液反应,生成300g AgCl沉淀,则该氯化镁中的杂质可能是
A、NaCl B、A1C13 C、KCl D、CaCl2
17、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它与水反应的化学方程式为:IBr+H2O=HBr+HIO,下列关于IBr有关性质的叙述中正确的是
A、与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂 B、与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C、在化学反应中可作氧化剂 D、IBr与水的反应是氧化还原反应[
二、 填空题(共4大题,共37分)
18、(9分)(1)相同质量的臭氧(O3)和氧气(O2)所含的分子数之比是__________,所含原子数目之比是__________,在标准状况下所占的气体体积比是____________。
(2)在2KMnO4 + 16HCl=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中,若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气,转移的电子数是_______________个。
(3)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出化学反应 方程式并用双线桥标出电子转移情况 。
②漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
19、(8分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。
⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是 (填物理变化、化学变化)。
⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化