习题精解
夯基达标
一、选择题
1.下列各组物质分类正确的是( )
酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 石膏 铁红
B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 熟石膏 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石
思路解析:纯碱属于盐类物质,熟石膏属于盐类物质,二氧化碳属于酸性氧化物,石灰石属于碳酸盐。
答案:B
2.组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中既不是酸式盐,也不是碱式盐的是( )
A.NaHCO3
B.NH4NO3
C.Cu2(OH)2CO3
D.NaH2PO4
思路解析:根据题目信息可知A、D属于酸式盐,C中的物质属于碱式盐。
答案:B
3.下列分散系不能发生丁达尔效应的是( )
A.豆浆
B.牛奶
C.蔗糖溶液
D.烟、云、雾
思路解析:只有胶体才能发生丁达尔效应,结合选项知蔗糖溶液不属于胶体。
答案:C
4.胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔现象
D.粒子有没有带电荷
思路解析:胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小,所以它们的本质区别是分散质粒子的大小。
答案:A
5.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
思路解析:布朗运动是一切液体粒子不规则运动的外部反映,所以不能用于区别胶体和其他分散系。
答案:A
6.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上讲,可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是( )
A.CO
B.NO
C.N2O5
D.NO2
思路解析:根据题目给出的几种物质可以发现这些物质都是酸性氧化物,而CO、NO、NO2均不是酸性氧化物。
答案:C
7.“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其中Cl元素的化合价为( )
A.-1
B.+1
C.+3
D.+5
思路解析:根据化合物中元素正负化合价的代数和为零,已知钠和氧的化合价,可求氯的化合价为+1。
答案:B
8.胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了( )
A.反射
B.散射
C.透射
D.折射
思路解析:由于胶体粒子在1~100 nm之间,它对光有一定的散射作用,因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应。
答案:B
9.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有( )
A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀
B.两分散系均有丁达尔现象
C.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解
D.分散质粒子可通过滤纸
思路解析:比较胶体与溶液的区别。
答案:AD
10.当表皮划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因是( )
A.FeCl3溶液具有杀菌作用
B.FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉
C.FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀
D.FeCl3能氧化血红蛋白
思路解析:血液是胶体分散系,FeCl3是电解质,其溶液能使胶体聚沉。
答案:B
二、填空题
11.AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体,而AgI却是黄色固体。
(1)指出AgI的类别:________________________。
(2)0.01 mol•L-1的AgNO3溶液滴入到0.01 mol•L-1的KI溶液中,生成黄色胶体,写出此反应方程式,并指出反应类型:______________________。
(3)浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合,生成黄色沉淀,写出此反应的方程式,并指出反应类型:________________________________。
(4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法:________________________。写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法:_____________________。
解答:(1)盐(或银盐或氢碘酸盐)
(2)AgNO3====AgI(胶体)+KNO3 复分解反应
(3)AgNO3+KI====AgI↓+KNO3 复分解反应
(4)加入某种盐溶液(如NH4Cl浓溶液) 观察外表,无色的是KI溶液,黄色的是AgI胶体(或进行丁达尔现象实验,有丁达尔现象的是AgI胶体,无丁达尔现象的是KI溶液;或进行聚沉实验,加入浓KI溶液,生成黄色沉淀的是AgI胶体,无明显现象的是KI溶液;或进行电泳实验,某极区颜色变深的是AgI胶体,液体颜色不变的是KI溶液)
三、简答题
12.请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体,体验胶体的制备。
首先用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热到沸腾,然后逐渐向烧杯中滴加1 mol•L-1的FeCl3溶液,并继续煮沸到液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
FeCl3 Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)设法让一束可见光通过你所制得的液体,检验是否是胶体。除此之外,你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功?
(2)某同学在活动过程中,边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,结果没有制出胶体,请你帮他分析其中的原因。
思路解析:本题考查了胶体的制备及检验。(1)检验是否制得胶体,从外观上很难观察,可以从胶体的有关性质入手。可以利用是否能发生丁达尔现象、能否产生电泳现象、能否聚沉、能否透过半透膜(先通过观察排除浊液的可能)等等。
(2)没有制得胶体的可能原因很多,比如用的水是否为蒸馏水、有没有将蒸馏水加热至煮沸、有没有加入过量FeCl3。若蒸馏水中含有其他电解质,则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉,最终不能制得Fe(OH)3胶体;若没有将蒸馏水煮沸,则FeCl3 Fe(OH)3(胶体)+3HCl这一反应很难进行,产物很少,得不到Fe(OH)3胶体,若加入的FeCl3(也是电解质)过量了,会使Fe(OH)3胶体聚沉。
答案:(1)取部分制得的胶体转移入U形管,在U形管的两端分别接上直流电源的两极,观察是否一极红褐色变深、另一极红褐色变浅,若有这一现象,说明胶体制备成功;或在制得的物质中加入NaCl(或其他电解质),看是否产生红褐色沉淀,若有,则说明制备成功;也可以将制得的物质放入羊皮纸袋中,将羊皮纸袋浸入烧杯中的水中,观察羊皮纸袋外水有没有红褐色出现,若没有,则说明制备成功。
(2)若蒸馏水中含有其他电解质,则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉,最终不能制得Fe(OH)3胶体;若没有将蒸馏水煮沸,则FeCl3 Fe(OH)3(胶体)+3HCl这一反应很难进行,产物很少,得不到Fe(OH)3胶体;若加入的FeCl3(也是电解质)过量了,会使Fe(OH)3胶体聚沉。
走近
一、选择题