当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第三章金属及其化合物 → 第一节金属的化学性质 →

3.1《金属的化学性质》名师导航（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.91KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：68
- 更新时间：2010-12-18 14:21:32
- 上传时间：2010-12-18 14:22:06
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第一节金属的化学性质
名师导航
知识梳理
一、钠的化学性质
1.钠与氧气反应
    钠呈光亮的_________色，暴露在空气中则会_________，生成_________固体。4Na+O2====2Na2O。
    钠在空气或氧气中加热，则会_________，发出_________色火焰，生成一种_________色固体。2Na+O2 Na2O2。
2.钠与水反应
    __________在水面上（密度比水小），__________成小球（钠的熔点低），发出“__________”的声音（此反应放出热），四处__________（生成气体H2），水溶液遇酚酞变__________（生成碱性物质NaOH）。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
3.钠与酸溶液反应
    若钠过量，则先与酸反应，过量的钠再与水反应；若酸过量，则钠只与酸反应。
4.钠与硫酸铜溶液反应
（1）钠与硫酸铜溶液反应
金属离子在水中一般以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而且钠与水反应速率很快。因此，钠先与__________反应。若NaOH能和盐反应生成难溶的碱，则NaOH才能再和__________反应，生成沉淀。
（2）状态下，钠与硫酸铜反应，发生置换反应。
二、铝的化学性质
1.铝与氧气反应
常温下，在空气中铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧化膜：4Al+3O2====2Al2O3
2.Al与强酸溶液反应：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
3.Al与NaOH溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
三、铁的化学性质
1.铁与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4
2.铁与水反应
铁不能与冷、热水反应，能与______________反应：
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
3.铁与酸反应，生成________________，
如：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
4.铁与盐反应，生成________________，
如：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
四、Na、Al及其化合物的变化关系

图3-1
疑难突破
1.金属钠能将盐溶液中的活泼性比它差的金属置换出来吗？
剖析：按照金属活动顺序，金属钠能将活泼性排在它后面的金属置换出来，如果是在熔融状态下，这一规律也适用于钠与盐之间的置换反应；但在水溶液中，钠与水的反应更容易发生，往往是先与水反应生成氢氧化钠和氢气后，氢氧化钠再与其他的盐发生复分解反应。如钠投入硫酸铜溶液中后，先与水反应生成了氢氧化钠，后者再与硫酸铜生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
2.铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性物质吗？氧化铝和氢氧化铝呢？
剖析：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水一般是两性物质的特征性质，所以氧化铝和氢氧化铝是两性物质。铝与酸反应生成盐和氢气，铝和碱溶液的反应实质是铝与水反应，但铝与水反应生成的产物氢氧化铝难溶于水，所以会阻止铝与水的进一步反应，铝与水反应生成的氢氧化铝能溶于碱中，从而使铝与水的反应能继续进行。
综上所述，铝不是两性物质，而氧化铝和氢氧化铝都是。
3.制备氢氧化铝时应注意什么问题？
剖析：氢氧化铝既能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，所以制备氢氧化铝时最好不要使用强酸或强碱，而只能用弱酸或弱碱。如氯化铝溶液中滴入过量的氨水或二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中都可以制得氢氧化铝。
问题探究
问题1 实验室里如何保存金属钠？
探究：钠易与O2、H2O反应，不与石蜡油或煤油反应，且密度大于石蜡油和煤油，可沉于其底部，以隔绝空气和水，所以金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
问题2 Na2O与Na2O2哪个更稳定？
探究：常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。
问题3 有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上刺上许多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中。与同学探究一下会有什么现象发生。
探究：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。可以观察到Na与H2O反应类似的现象，且小球游动更快。
典题精讲
例1 将一小块钠投入CuSO4溶液中，请预测会出现的实验现象，并写出有关反应的化学方程式。
思路解析
    钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，钠浮在CuSO4溶液的表面上，四处游动，熔成闪亮的小球，放出气体并发出嘶嘶的响声，小球的体积逐渐变小至最后消失，生成的NaOH能和CuSO4反应生成难溶的碱Cu（OH）2，蓝色溶液则变为蓝色浊液。
答案：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4
例2 在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88 g•cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50 mL，将一小粒金属钠（密度为0.97 g•cm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（    ）
A.钠在水层中反应并四处游动                  B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动              D.钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
思路解析
    苯与水互不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水的界面处反应并可能做上下跳动。
答案：D
例3 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小铝颗粒。（简要说明）
思路解析
    可从铁与铝物理或化学性质的不同去思考分离的方法。铝可与NaOH溶液反应而铁不能，铁能被磁体吸引而铝不能。
答案：方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。
    2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
    经过滤、洗涤，可得到铁。
    方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。
知识导学
    钠与氧气的反应，随反应条件的不同，反应的产物不同，反应的剧烈程度也不同，我们要特别留意何种情况下发生何种反应，现象又如何。
    钠与水的反应现象可从声、色、温、动等变化上来记忆，也可循着反应的原理及在反应中表现出的物理性质与化学性质来记忆，两种方法前者适于强记，后者适于理解记忆，同学们可根据情况选择。
    记忆要诀：钠与水的五点反应现象可概括为“浮、熔、游、嘶、红”五个字。这些反应现象从Na的物理性质及化学去解释浮在水面上是因为钠的密度比水小；熔成闪亮小球是因为反应放出大量的热；游动发出嘶嘶的声音是因为生成气体推动小球游动；溶液变红是因为反应生成NaOH。
    钠与酸的反应现象和钠与水的反应现象相似，同学们可以设想一下，它们的反应原理是否相似呢？
    钠与硫酸铜溶液的反应并不是直接发生的置换反应，而是先与水反应，后发生碱与盐的复分解反应。原理为：
    2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu（OH）2↓。
    注意：钠在溶液中不能发生正常的置换反应。
    铝是典型的金属，具有金属的通性。可以通过回忆金属的通性来预测铝的化学性质。
    铝既能与酸反应，又能与碱反应，是不是两性物质呢？其实它与碱溶液的反应本质如下：
    铝与碱溶液的反应分两步完成：2Al+6H2O====2Al（OH）3+3H2↑
    Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O
    铁与非金属单质、水、盐、酸等反应，熟记
上一篇资料:3.1《金属的化学性质》课堂自主练习（人教版化学必修1）
下一篇资料:3.1《金属的化学性质》同步测控优化训练（人教版化学必修1）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...