习题精解
夯基达标
一、选择题
1.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g水中,产生H20.2 g,则被氧化的钠是( )
A.9.2 g
B.10.6 g
C.6.2 g
D.4.6 g
思路解析:根据题目条件可知原钠块中被氧化的金属钠的质量为4.6 g,所以氧化钠的质量为6.2 g,故被氧化的金属钠的质量为4.6 g。
答案:D
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-====AlO +H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+====2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:
Fe+2H+====Fe2++H2↑
思路解析:A中得失电子和电荷均不守恒,对应的离子方程式为2Na+2H2O====2N++2OH-+H2↑;B项中电荷和得失电子均不守恒,对应的反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O====2AlO +3H2↑。
答案:CD
3.常温下,在含有H+、SO 、Fe2+的溶液中,加入含下列离子的溶液后,溶液中的各种离子仍能大量共存的是( )
A.MnO
B.CH3COO-
C.HCO
D.Br-
思路解析:由于原溶液中含有氢离子,所以醋酸根离子和碳酸氢根离子不能大量共存,又因其中含有亚铁离子,所以高锰酸根离子不能大量存在。
答案:D
4.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同,这种物质是( )
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.NaHCO3
思路解析:本题考查物质的颜色,NaOH、Na2O、NaHCO3均为白色,而Na2O2为浅黄色。
答案:C
5.某无色透明溶液,能与Al作用放出H2,此溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.OH-、Mg2+、Ba2+、Cl-
B.SO 、Na+、HCO 、K+
C.NO 、OH-、Cl-、Ba2+
D.Cu2+、H+、SO 、NO
思路解析:与Al反应放出H2,此溶液可以是强酸性也可以是强碱性溶液,应分两种情况考虑。选项A中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能共存;B中HCO 既能与H+反应又能与OH-反应,而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在;D中Cu2+有颜色,与题意不符。
答案:C
6.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )
A.K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油中
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物是K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应,生成氢气
思路解析:A项中不仅考虑钾的活泼性,还应考虑单质钾的密度;B中常温下产生氧化钾,加热时产生过氧化钾,甚至超氧化钾;由于钾的活泼性强于钠,所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。
答案:D
二、填空题
7.铁是一种化学性质比较活泼的金属,也是用途最为广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题:
(1)以铁为研究对象,仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质,生成物必须填写铁的化合物)。
(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑,请用化学方法和物理方法将其除去。(只用简单的原理描述即可)
(3)据统计,每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活生产实际,举出防止钢铁生锈的两种常用方法:
①________________。
② ________________。
(4)经研究发现,长期使用铁锅炒菜做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,原因是________________________________;如果在炒菜时经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是________________________。
思路解析:铁是一种活泼金属,能与氧气、酸、一些盐反应。本题将铁的性质、用途及其防止铁锈的生成融合在一起,将化学与生活融合在一起,解答要从铁的性质入手,通过性质来分析其用途等。
答案:(1)
(2)化学方法:加入足量稀盐酸,铁会溶解在稀盐酸中,2HCl+Fe====FeCl2+H2↑。物理方法:用磁铁吸引铁屑。(3)①在铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属 ②保持钢铁制品表面的干燥 (4)用铁锅炒菜,会有微量的铁元素进入食物中,可补充人体需要的铁元素 铁能溶解在醋中。
8.已知用金属钠生成氧化钠,可用多种方法:
①4 Na+O2====2Na2O
②4Na+CO2====2Na2O+C
③2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑
上述三种方法中最好的是________,原因是________________________。
思路解析:方法①用钠与O2直接反应,生成的Na2O将有少量发生反应2Na2O+O2====2Na2O2,即产物是Na2O和Na2O2的混合物。方法②中固体产物中既有C又有由反应Na2O+CO2====Na2CO3生成的Na2CO3。方法③产物较纯净,且不易变质(有N2的保护)。
答案:③ 产物中只有Na2O固体生成,且N2可以把周围环境中的O2排净,保护了Na2O
9.如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10 g金属钠分多次投入到水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。
完成下列问题:
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是________________。
(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________。
A.5次 B.10次 C.大于10次
(3)实验结束时,从烧杯内小球的位置观察到的现象是 ________________,出现此种现象的主要原因是 ________________________。
(4)试验过程中所发生的化学反应的离子方程式是________________。
思路解析:从钠与水反应的实际情况,小球在液体中所受浮力等方面考虑。
答案:(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸 (2)C (3)小球上升 钠与水生成NaOH,液体的密度增大,小球受到的浮力增大 (4)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
走近
一、选择题
1.(2010全国理综Ⅲ,10) 向0.1 mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )
A.Na+、CO2-3