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3.3《用途广泛的金属材料》教案（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：35.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2010-12-18 15:15:52
- 上传时间：2010-12-18 15:17:04
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※资料简介※
第三章第三节用途广泛的金属材料
教学目的3：
1. 巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系3
1. 金属概述（A）
⑴ 金属元素在周期表中的位置和原子结构
金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。
⑵ 金属分类
按金属密度   轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等
             重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等
按冶金工业   黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚
             有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属
⑶ 物理通性
最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。
⑷ 金属活动顺序表
金属活动顺序表 K Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子的能力（还原性）强 ————→ 弱
金属阳离子的电子能力（氧化性）弱————→ 强
与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化  加热被氧化不能
与水反应置换常温下加热时  不能置换
与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）能发生置换反应，生成H2。  不能置换
与强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应发生氧化还原反应  发生氧化还原反应只与王水反应
与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换出后面的金属
在自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态
金属冶炼电解法热还原法（Cu、W用还原剂法）  热分解法
注：① Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。
② Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
⑸ 判断金属活动性的规律
①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。
④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。
2. 合金（A）
⑴ 定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。
⑵ 物理性质
① 硬度大、熔点低
② 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能
③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。
如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。
⑶ 常用的合金
铁合金含碳量成分性能
生铁 2％～4.3% 铁、碳生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻

钢
碳素钢
铁、碳有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻含碳量高，硬度大；
含碳量低，韧性较强
合金钢
（不锈钢）  在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等  如不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

成分性能
铝合金向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的
铜合金黄铜 Cu-Zn合金高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀，作仪器、日用品
青铜 Cu-Sn合金高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀，作机器零件
白铜 Cu-Ni合金光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀，作铅笔、饰品

新型合金储氢合金室温下吸收氢气速度快，放出氢气快
钛合金密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温，主要应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船
耐热合金、形状记忆合金、泡沫合金

[基础达标3]
1. 据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用
A. 铝锅        B. 铁锅       C. 钛合金锅         D. 砂锅
2．下列有关合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性；   ②合金中的元素以单质形式存在；    ③合金中不一定含有金属；
④钢是含杂质较少的铁合金；   ⑤合金属于金属材料；   ⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A. ①②③④⑤⑥      B. ①③④⑤⑥        C. ①②④⑤      D. ①④⑥
3．我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是
A．9:2        B．9:1         C．8:1        D．4:1
4. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是
A. 铁、铝、铜         B. 铜、铁、铝     C. 铝、铜、铁         D. 铁、铜、铝
5. 下列物质中属于金属材料的是
A. 氧化镁      B. 金刚石      C. 水       D. 黄铜
6. 下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝      B. 黄铜       C. 钢铁      D. 水银
7. 重金属离子有毒。实验室中有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A. Cu2＋和SO42—      B. Cu2＋和Cl—      C. K＋和SO42—      D. Na＋和Cl—
8. 铁属于：①重金属；②轻金属；③常见金属；④稀有金属；⑤黑色金属； ⑥有色金属
A. ①②⑤            B. ②③⑤             C. ①③⑤       D. ①④⑥
9. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是
A. Al-Mg合金                 B. Al-Cu-Mg-Mn-Si合金
C.表面有氧化膜的纯铝        D. 表面没有氧化膜的纯铝
10．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与 d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Mg    Cu    Al    Ag    Fe　       　B．Al    Cu     Ag    Fe   Mg
C. Fe    Cu      Ag    Mg　 Al 　    　D．Mg    Al   Cu    Fe   Ag
11．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨    B．⑥⑧⑨         C．③⑤⑨        D．③⑤⑥⑦⑧⑨
12. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
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