牡一中2010—2011学年度上学期期中考试
高一化学学科试题
本试卷参考元素相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共14×2=28分)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
2.下列有关说法正确的是
A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B.氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高
C.纳米材料也是一种胶体
D.丁达尔效应,是胶体粒子对光散射形成的
3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
4.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A.NH4+、Ca2+、CO32-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、SO42-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HCO3-、NO3-
5.观察右图,量筒中液体的体积读数是
A.0.5mL B.0.50 mL
C.1.6 mL D.1.60 mL
6.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②苯的CCl4溶液 ③溶有氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液
C.蒸馏、萃取、分液 D.蒸馏、萃取、分液
7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.1 mol NH3所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA
C.常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
8.下列四类反应:①置换反应,②复分解反应,③没有单质参加的化合反应,④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是
A .只有② B.只有②③ C.②③④ D .①②③④
9.下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2 ↑
B.盐酸与饱和的澄清石灰水反应:H+ + OH-══ H2O
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3 +2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.稀硫酸与锌反应:H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42-+ H2↑
10.下列说法中错误的是
A.从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol•L-1
B.制成0.5 L 1 mol•L-1的盐酸,需要氯化氢气体11.2 L(标准状况)
C.0.5 L 2mol•L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D .配制2.0 mol/L的盐酸时,将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释
11.有下列反应:2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 ══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ,在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A.1∶ 4 B.1∶3 C. 2∶5 D. 3∶2
12.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+ F2 + 2OH-══ RO4-+ 2F-+ H2O 。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
13.镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A.1.5 mol/L B.1 mol/L C.2.5 mol/L D.2 mol/L
14.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧 气的物质的量之比为8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A.降低 B.不变 C.升高 D.无法确定
二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确选项,每题3分,共6×3=18分)
15.为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+ 及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2 溶液,正确的是
A.④②⑤①③ B.⑤④②③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
16.已知I- 、Fe2+ 、SO2 、Cl- 和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是
A.H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O
B.I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI
C.2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl-
D .2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
17.下列实验中说法正确的是
A.蒸发操作中,应使混合物中的水未完全蒸干时,就停止加热
B.将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中,从而制得Fe(OH)3胶体
C.过滤操作不能用来分离胶体和溶液
D.开始蒸馏时,应该先加热蒸馏烧瓶,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
18.由二氧化碳、氢气、一氧化碳 组成的混合气体 在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为
A.29∶8∶13 B.13∶8∶ 13 C.22∶1∶14 D.26∶16∶7
19.将34.2g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1
B.该溶液溶质的质量分数为34.2 g134.2 g×100%
C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度
D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度
20.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:
3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + χOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O,
下列说法中,正确的是
A.χ=2
B.参加反应的Fe2+全部做还原剂
C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
三、填空题(共54分)
21.(4分)现有以下物质:①N