江苏洛社高级中学2010-2011学年第一学期高一化学期中试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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2010 — 2011学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的原子量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、 选择题(每题只有1个正确答案，答对得3分)
1、下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 CO2
C．酸 硫酸 H2S D．碱 纯碱 Na2CO3
2、下列物质可直接反应生成盐的是（ ）
①金属 ② 碱性氧化物 ③ 碱 ④ 非金属 ⑤ 酸性氧化物 ⑥酸
A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部
3、下列反应不属于四种基本反应类型,,但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B．AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融) Mg+Cl2 ↑
4、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
5、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．丁达尔现象 B．分散质粒子的直径在1～100nm之间
C．均一、稳定 D．能透过滤纸，不能透过半透膜
6、 He 可以作为核聚变材料，下列关于 He的叙述正确的是( )
A． He 和 H 互为同位素 B． He 原子核内中子数为2
C． He 原子核外电子数为2 D． He 代表有2个质子和3个中子的氦原子
7、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、稀硝酸 C、稀硫酸 D、稀盐酸
8、下列物质中，含有自由移动氯离子的是（ ）
①食盐溶液 ②氯酸钾 ③氯水 ④HCl气体 ⑤液氯
A、①③ B、②④ C、①② D、③⑤
二、选择题（每题有1个或2个正确答案，答对得4分，漏选得2分，错选不得分）
9、下列说法正确的是（ ）
A．摩尔（mol）是物质的质量的单位
B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等
C．氢氧化钠的摩尔质量是40g
D．当质量以克为单位时氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
10、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（ ）
A．1molNH4+所含有的质子数为10NA
B．10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA
11、下列实验方案可行的是( )
A．用澄清石灰水可以鉴别CO和CO2气体
B．用盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中是否含有Cl-
C．用可见光束照射可区别溶液与胶体
D．用溶解过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物
12、下列说法正确的是（ ）
A．化合反应一定属于氧化还原反应
B．只含一种元素的物质一定是纯净物
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
13、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（ ）
A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③
14、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯水保存在无色的细口试剂瓶中 D．氯水放置数天后酸性增强
三、填空题
15、（4分）阿伏加德罗常数用NA表示，完成下列填空。
（1）20 g 重水 (D2O)中含有_____ NA个电子；
（2）1 mol的12C 原子中含有_____ NA个中子；
（3）在标准状况下，11.2 L 氮气中约有_____ NA个原子；
（4）含有8个质子，10个中子的某核素9 g，则原子个数为_____ NA。
16、（2分）下列分子数由少至多的顺序是 ，质量由小到大的顺序 。
①6g氢气 ②2mol氨气 ③4℃时 9mL水
④1.204×1023个硫酸分子 ⑤标准状况下5.6LCO2
17、（4分）在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）
18、（5分）(1)1个N2分子的质量是 g；
(2)如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 ；
(3)要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入 g水中 ；
(4)配制100ml 1mol•L-1的稀硫酸，则需用量筒量18 mol•L-1的浓硫酸 ml；
(5)将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1 mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol•L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为 mol•L-1。
19、（6分）分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：
序号 混合物 方法
（1） 用海水提取饮用水
（2） 提取碘水中的碘
（3） 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
（4） 从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；
（5） 汽油和NaCl溶液
（6） 除去生石灰中混有的少量碳酸钙
20、（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有- 上一篇资料:化学必修1第二章《化学物质及其变化》课时练习
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