第二节 性质活泼的氧气
名师导航
知识梳理
一、认识氧气的性质
1.氧气的物理性质
通常状况下,氧气是一种______、________的气体,密度稍_______空气,氧气_______溶于水,通常状况下,1 L水中能溶解30 mL氧气。
氧气有三态变化,在加压降温时,氧气可变成_________色的液体,甚至可变成雪花状________色的固体。
答案:无色 无味 大于 难 淡蓝 淡蓝
2.氧气的化学性质
反应物 在氧气中的燃烧现象 反应表达式
木炭(灰黑色固体) ①在空气中燃烧发出红光
②在氧气中燃烧发出_____
③放出_____
④生成的气体能使_____ 碳+氧气 _____
C+O2 CO2
硫(淡黄色固体) ①在空气中燃烧发出_____
②在氧气中燃烧发出明亮的_____
③放出_____
④生成有_____气味的气体 硫+氧气 _____
S+O2 SO2
磷(暗红色) ①磷燃烧产生浓厚_____
②在空气中燃烧产生黄色光
③在氧气中燃烧发出耀眼的_____
④放出_____ 磷+氧气 _____
P+O2 P2O5
铝(银白色) ①剧烈燃烧②发出耀眼的_____
③放出大量的_____ ④生成 _____ 铝+氧气 _____
Al+O2 Al2O3
铁(银白色)
①剧烈燃烧②_____
③放出_____
④生成_____ 铁+氧气 _____
Fe+O2 Fe3O4
蜡烛(白色固体)
①火焰明亮发出_____
②放出_____
③瓶壁上有_____出现
④生成能使_____气体 石蜡+氧气 _____+_____
小结:氧气是一种化学性质比较_____的气体,许多物质可与氧气发生反应。在某些条件下,物质与氧气的反应比较剧烈;而在另一些条件下,物质与氧气会发生缓慢的氧化反应,如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。
答案:呼吸 燃烧 分离液态空气
二、氧气的用途
1.供给______。
2.支持______。
3.空气中的氧气来自植物的光合作用。
4.工业上采用______的方法获得。
答案:呼吸 燃烧 分离液态空气
三、实验室制氧气
在试验室里可用______溶液来制取氧气
1.用过氧化氢制氧气
(1)原理:(用文字表达式来表示)
过氧化氢 ______+______
实验探究二氧化锰的作用:
实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ 在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液,用带火星的木条伸入试管中 不复燃 在常温下过氧化氢溶液分解很慢
Ⅱ 加热上述试管,用带火星的木条伸入试管中 有气泡冒出,木条复燃
温度升高,过氧化氢分解速度加快
Ⅲ 在另一只试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,用带火星的木条伸入试管中 木条复燃 二氧化锰使过氧化氢分解速度加快
若在实验前准确称出二氧化锰的质量,试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量,会发现它的质量改变_______。
结论:二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解,作催化剂。
催化剂:在化学反应中能改变反应速率,但本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质。
答案:氧气 水 没有 质量 性质
(2)实验装置(发生装置、收集装置):
①发生装置的选择:由于过氧化氢_______是,二氧化锰是________,且反应不需要______,故采用锥形瓶作为反应容器,配双孔胶塞,一孔插入分液漏斗,另一孔插入导管。
②收集装置的选择:由于氧气不易溶于水且不和水反应,故要制取较纯净的气体,需采用________法,又由于氧气的密度比空气的平均密度大,故要制取较干燥的气体时,需采用________排空气法。
图2-4
答案:液体 固体 加热 排水 向上
(3)检验方法:
将带火星的木条伸入集气瓶中,如果_______,说明该瓶内的气体是氧气。
答案:木条复燃
(4)验满方法:
用排水法收集时,当气泡从_________冒出时