教(学)案-5.3《酸和碱的性质》导学案和达标测试（鲁教版化学九年级）|第三节溶液的酸碱性|第七单元常见的酸和碱|鲁教版|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：鲁教版
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更新时间：2010-12-20 16:21:29
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※资料简介※

第五单元第三节酸和碱的性质第一课时预习学案
一：预习目标
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质
2、区分盐酸和硫酸物理性质的不同。
3 .能简述酸的化学性质。
4，知道什么是酸具有相似性质的原因
二：学习重点：盐酸、硫酸的性质    酸的化学性质
三：学习任务
1.酸溶液中都含有________，所以酸具有______的化学性质，酸有________味，能使蓝色石蕊试纸_______，能和_______、_______等物质反应；同理，碱溶液中都含有_____，也具有______的化学性质，如碱溶液有___________味和___________感，能使红色石蕊试纸___________，能与___________气体反应。
2.__________              叫做复分解反应。生成物中有____或_____或_____生成时，复分解反应才可以发生。
名称    氢氧化钠
俗称盐酸  生石灰
化学式  Ca（OH）2   NaCl
2.纯净的浓硫酸是______、_______、_______的______，_____挥发。浓硫酸具有_____性，因此放在空气中质量会______，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的______性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。
3.浓盐酸是一种_______、具有_____气味的液体,且具有______性。打开浓盐酸的瓶塞，有______,形成的原因是________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____，溶质的质量会_______，溶液的溶质质量分数会_______。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_______。
   一、 :酸的化学性质：
2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是     ，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用
   酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液      ，无色酚酞试液      。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气
     Zn + HCl ＝             Zn + H2SO4 ＝               Fe + HCl ＝               Fe + H2SO4 ＝
活泼金属一般指                   ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和
    CuO + HCl ＝         现象：               Fe2O3 + HCl＝            现象：
 CuO + H2SO4＝          现象：               Fe2O3 + H2SO4＝           现象：
 CuO + HNO3＝          现象：                MgO + HNO3＝            现象：
常见的碱性氧化物：                   等。
   （4）跟碱反应生成盐和水                 （5）与盐反应
四.预习诊断
   使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么问题？如果敞口放置会造成什么后果
1、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是(    )
A、NaOH溶液      B、CuSO4溶液      C、稀盐酸      D、NaCl溶液
2、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是(    )
A、Na2CO3      B、Zn      C、Ba(NO3)2      D、NaOH
5.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（    ）
A.能与碳酸钠反应放出CO2                   B.能与锌反应产生H2
C.能与氯化钡反应生成白色沉淀               D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
7.(2010山东济宁中考模拟)盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是(    )
A.浓盐酸              B.食盐水             C.浓硫酸               D.烧碱溶液
5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：___________________________________________,__________________________________。
五、预习质疑
预习课题：化学第五单元第三节酸和碱的性质（第三课时）
一、预习目标
（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。能简述碱的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
1. （4）知道什么是复分解反应及发生所需的条件
二、预习重点   NaOH和Ca(OH)2的化学性质    碱的化学性质及复分解反应
三、预习任务： 1任务一、
氢氧化钠是一种    色的     体，在空气中易吸收        而发生潮解，故可作为某些气体的        剂。由于具有强烈的腐蚀性，所以的俗名叫        、          、          。
2、氢氧化钙是一种     色的     体，俗名叫          、         。它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是                       。该反应          （“放出”或“吸收”）大量的热。
3、复分解反应                        ，可表示为AB+CD——      +        ，其发生条件是              ，与中和反应的关系                                              。
4. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与哪些物质反应？它们的化学性质是否相同？试解释原因。
任务二、 :碱的化学性质：
      1、思考氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
       （1）与指示剂作用使紫色石蕊试液变     色，使无色酚酞试液变为       色
       （2）与非金属氧化物反应生成
            如:   NaOH+CO2=====
       （3）与酸反应生成
（4）与盐反应生成
2•归纳:碱类物质有相似化学性质的原因
       任务三:复分解反应
         看书P134. 回答下列问题
        1、复分解反应就是
2.复分解反应发生条件是有              析出，有             或有               生成。
四、预习诊断
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A.氧化钙、消石灰、CaO     B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3   D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石     B.熟石灰      C.干冰      D.烧碱
3.根据所学NaOH和Ca(OH)2的性质，思考下列两个问题：
（1）NaOH和Ca(OH)2应怎样保存？原因是什么？
（2）如何区分NaOH和Ca(OH)2?
1试推测可溶性碱氢氧化钾有哪些化学性质？
2.判断下列反应不属于复分解反应的是（    ）
          A Fe＋HCl====FeCl2   +H2
          B NaOH+HCl=====NaCl+H2O
          C Ca[OH]2+Na2CO3=====CaCO3+2NaOH

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