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2010年江苏省第三届中学化学优秀多媒体课件展评获奖课件--金属晶体（大丰高级中学）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.84MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：311
- 更新时间：2010-12-22 20:45:03
- 上传时间：2010-12-22 20:47:19
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※资料简介※
第三节    金属晶体
【教学目标】
1．理解金属键的概念和电子气理论
2．初步学会用电子气理论解释金属的物理性质
3．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式
【教学难点】金属键和电子气理论 . 金属晶体内原子的空间排列方式.
【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。金属晶体内原子的空间排列方式
【教学过程】
一、金属键
1.定义：                                            叫做金属键。
（1）成键微粒：
（2）存在：
2.金属键的本质---电子气理论
（1）电子气理论
“电子气理论”把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量           形成可与气体相比拟的带      电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
（2）金属通性的解释
①金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会          移动，因而形成电流，所以金属容易导电。
②金属导热性的解释
金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与           频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
③金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的            就会发生相对滑动，但不会改变             ，而且弥漫在金属原子间的          可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。
二、金属晶体的原子堆积模型
【分组活动1】
利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式。讨论每一种方式的配位数。（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）
                     密置层，配位数6
非密置层，配位数4
1.简单立方堆积
这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方堆积。这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属钋采取这种堆积方式。
2. 钾型
如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：
这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。
3. 镁型和铜型
密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，镁型和铜型。镁型如下图左侧，按ABABABAB……的方式堆积;
铜型如下图右侧,按ABCABCABC……的方式堆积.这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积,配位数均为12,空间利用率均为74℅,但所得的晶胞的形式不同
[归纳与整理]
1.金属晶体的四种堆积模型对比
堆积模型采用这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞(画图)
简单立方 Po 52℅
钾型 Na K Fe 68℅
镁型 Mg Zn Ti 74℅
铜型 Cu Ag Au 74℅
2.混合晶体
石墨不同于金刚石,这里的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为142pm层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。
在石墨晶体: 每个平面6元环占有的碳原子数：　　　　
每个平面6元环占有的碳碳键数：　　　　　　
【课后阅读材料】
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